高分專練08-藥品變質(zhì)的探究-備戰(zhàn)中考化學(xué)實驗探究題高分專練(解析版)-資料下載頁
2025-04-05 06:20本頁面
【正文】 b、現(xiàn)象E： ，證明假設(shè)②正確。【拓展延伸】：在探究物質(zhì)的成分時，我們經(jīng)常通過不同的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來驗證實驗結(jié)果，現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液X，已知它們是稀硫酸、Na2SO4溶液、稀鹽酸溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的溶液，向其中分別加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固體、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。 加入的物質(zhì)Na2CO3溶液Cu（OH）2固體BaCl2溶液實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生固體溶解白色沉淀根據(jù)現(xiàn)象判斷則無色溶液X是下列各項中的 。A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．稀鹽酸【解析】【查閱資料】氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，故氫氧化鉀在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；【提出假設(shè)】：②氫氧化鉀部分變質(zhì)，故溶質(zhì)有氫氧化鉀也有變質(zhì)生成的碳酸鉀，故填：KOH和K2CO3；【設(shè)計實驗】：實驗設(shè)計不正確，理由是：在氫氧化鉀和碳酸鉀的混合液中，滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)；故填：不正確；加少量稀鹽酸，若部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，不產(chǎn)生氣泡；乙同學(xué)的結(jié)論不正確，理由是：碳酸鉀呈堿性，也能時酚酞變紅；a、利用碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鉀，可首先使用氯化鈣除去變質(zhì)生成的碳酸鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；b、然后取上層清液滴加酚酞，如果部分變質(zhì)，剩余的氫氧化鉀能使酚酞變紅，如果全部變質(zhì)，則滴加的酚酞不變色，題中假設(shè)②正確，故填溶液變紅；【拓展延伸】：A、符合三個實驗現(xiàn)象，故A正確；B、硫酸鈉和碳酸鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象，硫酸鈉也不能使氫氧化銅溶解，故B錯誤；C、稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)無現(xiàn)象，故C錯誤，答案應(yīng)選：A?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；【提出假設(shè)】KOH和K2CO3；【設(shè)計實驗】不正確；加少量稀鹽酸，若部分變質(zhì)，稀鹽酸先與氫氧化鉀反應(yīng)，不產(chǎn)生氣泡；碳酸鉀呈堿性，也能時酚酞變紅；a、K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；b、溶液變紅；【拓展延伸】A。：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：【提出問題】猜想Ⅰ：沒變質(zhì)，全部是 ?。徊孪擘颍翰糠肿冑|(zhì)，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3?！静殚嗁Y料】i．已知信息：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓ⅱ．部分鹽溶液在常溫下的pH如下：稀溶液NaClNa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)，靜置 說明久置固體中，一定含有Na2CO3②用 蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與 比較，測出pHpH＝11說明久置固體中，還一定含有 （填化學(xué)式）滴加過量BaCl2溶液的目的是 ?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中 ?。ㄌ睢安孪擘瘛薄ⅰ安孪擘颉被颉安孪擘蟆保┦钦_的。【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?。俣ㄔ噭┲袩o其他雜質(zhì)，忽略實驗損耗）。【反思】久置氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判斷： （填“能”或“不能”），理由是 ?！窘馕觥俊咎岢鰡栴}】二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若不反應(yīng)，則固體為氫氧化鈉，若全部反應(yīng)，則為碳酸鈉，若部分反應(yīng)，則為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】①實驗結(jié)論含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以可以看到白色沉淀生成；②測定溶液pH試紙需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出數(shù)值，測定pH＝11，說明溶液顯堿性，因此含有氫氧化鈉；測定溶液pH時，若存在碳酸鈉溶液，會影響結(jié)果判斷，所以加入足量氯化鋇溶液，可以去除全部的碳酸鈉，之后測定pH就可以判斷氫氧化鈉是否存在；【實驗結(jié)論】根據(jù)①和②可以得出含有氫氧化鈉和碳酸鈉，因此猜想Ⅱ成立；【拓展】設(shè)含有碳酸鈉質(zhì)量為m，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl106 197m m＝，所以氫氧化鈉質(zhì)量＝10g﹣＝，所以樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；【反思】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；【提升】根據(jù)題目信息碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，因此無法判斷物質(zhì)組成；【答案】【提出問題】NaOH。【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】①有白色沉淀生成。②玻璃棒；標(biāo)準(zhǔn)比色卡；NaOH。檢驗碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾?！緦嶒灲Y(jié)論】Ⅱ?！就卣埂?7%?！痉此肌?NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?！咎嵘坎荒埽惶妓徕c和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，無法確定組分。
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