高分專練08-藥品變質(zhì)的探究-備戰(zhàn)中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分專練(解析版)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 】為了驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)如下方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）往盛有少量消毒液的試管中加入足量 ，振蕩。產(chǎn)生大量氣泡猜想 不成立，化學(xué)方程式為： 。（2）向盛有藍(lán)色布條的試管中加入適量該消毒液，放置一段時(shí)間。藍(lán)色布條 ?。ㄌ睢巴噬被颉安煌噬保┎孪擘虿怀闪ⅲ孪擘蟪闪ⅰ镜贸鼋Y(jié)論】綜上所述，該敞口久置的“84”消毒液中溶質(zhì)一定有 。【交流反思】生活中，“84”消毒液貯藏時(shí)應(yīng)注意 ??；一般不用“84”消毒液對(duì)蔬菜、水果進(jìn)行消毒，其原因可能是 ?！就卣寡由臁俊?4”消毒液中的NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和有毒的氯氣。因此，“84”消毒液 （填“能”或“不能”）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用?！窘馕觥俊咎岢霾孪搿竣瘢?4”消毒液沒有變質(zhì)；Ⅱ．“84”消毒液部分變質(zhì)；Ⅲ．“84”消毒液完全變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）往盛有少量消毒液的試管中加入足量稀鹽酸，振蕩，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，猜想Ⅰ不成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）向盛有藍(lán)色布條的試管中加入適量該消毒液，放置一段時(shí)間，藍(lán)色布條不褪色，說明溶液中不存在次氯酸鈉、次氯酸，猜想Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。【得出結(jié)論】綜上所述，該敞口久置的“84”消毒液中溶質(zhì)一定有不反應(yīng)的氯化鈉和反應(yīng)生成的碳酸鈉?！窘涣鞣此肌縃ClO不穩(wěn)定，受熱或光照條件下會(huì)發(fā)生分解，生活中，“84”消毒液貯藏時(shí)應(yīng)注意低溫、避光、密封保存；一般不用“84”消毒液對(duì)蔬菜、水果進(jìn)行消毒，其原因可能是NaClO有腐蝕性?！就卣寡由臁俊?4”消毒液中的NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和有毒的氯氣。因此，“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用。【答案】【提出猜想】“84”消毒液部分變質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）稀鹽酸；Ⅰ；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）不褪色?！镜贸鼋Y(jié)論】氯化鈉、碳酸鈉?！窘涣鞣此肌康蜏?、避光、密封保存；NaClO有腐蝕性?！就卣寡由臁坎荒?。6．某實(shí)驗(yàn)小組用足量的NaOH溶液處理含SO2的廢氣，反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+ ?。▽⒒瘜W(xué)方程式補(bǔ)充完整）。現(xiàn)有一瓶敞口放置于空氣中的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，同學(xué)們想探究該瓶試劑的變質(zhì)情況?！静殚嗁Y料】①亞硫酸鹽的溶解性跟碳酸鹽相似，如BaSOCaSO3均為難溶于水的白色固體；②亞硫酸鹽能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫；③亞硫酸鹽能被氧氣或稀硝酸等氧化成相應(yīng)的硫酸鹽，寫出亞硫酸鈉在空氣中被氧化的化學(xué)方程式 ?。弧咎岢霾孪搿坎孪胍唬篘a2SO3溶液沒有變質(zhì)；猜想二： ；猜想三：Na2SO3溶液完全變質(zhì)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硫酸鉀溶液操作現(xiàn)象結(jié)論及解釋（1）取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的 。產(chǎn)生白色沉淀綜合（1）、（2）猜想 成立（2）向操作（1）的試管中加入過量的 。沉淀部分消失， ?！緦?shí)驗(yàn)拓展】能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，還可能是二氧化硫，理由是 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式解釋）?！窘馕觥糠磻?yīng)前含有2個(gè)鈉原子，2個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子和1個(gè)硫原子，反應(yīng)后現(xiàn)有2個(gè)鈉原子，1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子，還應(yīng)有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，因此可以組成水分子；【查閱資料】反應(yīng)物為亞硫酸鈉和氧氣，生成物為硫酸鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平；【提出猜想】亞硫酸鈉若不與氧氣接觸則不變質(zhì)，若與少量氧氣接觸發(fā)生部分變質(zhì)，與足量氧氣接觸則發(fā)生完全變質(zhì)；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生了白色沉淀，亞硫酸根與硫酸根可與鋇離子生成白色沉淀，因此加入可溶性鋇鹽即可，一般選用氯化鋇溶液；（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中指出沉淀部分溶解，說明有亞硫酸鋇存在，而亞硫酸鋇溶于稀鹽酸，因此加入稀鹽酸，反應(yīng)后還有二氧化硫生成，因此可以聞到刺激性氣味；而在（1）和（2）的實(shí)驗(yàn)過程中可以看到有亞硫酸根和硫酸根存在，因此說明亞硫酸鈉發(fā)生部分變質(zhì)，所以猜想二成立；【實(shí)驗(yàn)拓展】二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號(hào)?！敬鸢浮縃2O?！静殚嗁Y料】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4；【提出猜想】Na2SO3溶液部分變質(zhì)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）氯化鋇溶液。（2）稀鹽酸；產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；二?！緦?shí)驗(yàn)拓展】SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O。7．我國醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國醫(yī)書中，如李時(shí)珍的《本草綱目》中就有綠礬（FeSO4?7H2O）的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。（1）寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬（FeSO4?7H2O）晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【查閱資料】①FeSO4易被空氣中的氧氣氧化成Fe2（SO4）3而變質(zhì)。②Fe2+能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。③Fe3+的檢驗(yàn)：向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加無色的KSCN（硫氰化鉀）溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)；猜想2：該硫酸亞鐵溶液部分變質(zhì)；猜想3：
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