【正文】 17種。（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成，與苯胺（）發(fā)生合成路線中D到E的反應(yīng)即可得到。19. （12分）硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiOFeCOCuO等）生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的一種流程如圖： （1）步驟Ⅰ的操作是____________。 （2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。（3）步驟Ⅱ中，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 （4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。 （5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表： 溫度/℃020406080100溶解度/g從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。 （6） g ZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4?H2O【答案】 (1)過濾 (2)升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率 (3).3Fe2++MnO4+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+ (4)除去Cu2+ (5)60℃條件下蒸發(fā)濃縮 降低烘干的溫度，防止ZnSO4?7H2O分解 (6)b【解析】(1)分離固體和液體通常用過濾的方法，ZnSiO與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸不溶于水，因此所用的操作為過濾。答案為:過濾； (2) 氧化鋅礦在加入稀硫酸溶解的同時(shí)不斷通入高溫水蒸氣，可以升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，從而加快反應(yīng)速率。答案為：升高溫度、使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率；(3),高錳酸鉀與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為: 3Fe2++MnO4+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。答案為：3Fe2++MnO4+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+； (4)步驟Ⅲ中，向?yàn)V液中加入鋅粉，可以與Cu2+反應(yīng)置換出銅，從而除去Cu2+。答案為：除去Cu2+； (5)從溶液中獲得晶體通常用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干等操作，因?yàn)閆nSO4?7H2O易分解,所以烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行。因此，本題正確答案是:60℃條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度,防止ZnSO4?7H2O分解。答案為：60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降低烘干的溫度，防止ZnSO4?7H2O分解； (6)?，由Zn元素守恒可以知道，生成ZnSO4?H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2時(shí)，若得ZnSO4?(100℃)。(250℃)；(930℃)；據(jù)此通過排除法確定680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2；答案為：b。20．（12分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答：（1）如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為______________________________。（2）研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度和等因素對(duì)HCl轉(zhuǎn)化率的影響，得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果： ①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量，若消耗V1mLc1molL?1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2_____mol（已知2S2O32－+I2＝S4O62－+2I?）。 ②表示催化劑的質(zhì)量與HCl（g）流速之比，是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。當(dāng)＝4，＝50gminmol?1時(shí)，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為__________L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 ③在420℃、＝3，＝200gminmol?1條件下，α（HCl）%，則O2的反應(yīng)速率為____________molg?1min?1。 ④比較在下列兩種反應(yīng)條件下O2的反應(yīng)速率：vⅠ__vⅡ（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅰ．410℃、＝3，＝350gminmol?1；Ⅱ．390℃、＝4，＝350gminmol?1。（3），以含N2的HCl和O2的混合氣體測(cè)定不同溫度下HCl催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖結(jié)果。 ①360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K360℃與400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K400℃之間的關(guān)系是K360℃______ K400℃（填“＞”“＝”或“＜”）。 ②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），原因?yàn)開_____________________________________________________。 【答案】（1）2HCl（g）+O2（g）＝H2O（g）+Cl2（g）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3（1分）（2）①c1V110?3（2分）②（2分）③（2分）④＞（1分）（3）①＞（1分）②減?。?分）；隨著增大，N2含量增大，HCl（g）、O2（g）、H2O（g）和Cl2（g）的濃度均使反應(yīng)體系的濃度商Q＞K，平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的，由題圖可知熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+O2（g）＝H2O（g）+Cl2（g）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3。（2）①根據(jù)題中離子方程式2S2O32－+I2＝S4O62－+2I?，Cl2氧化I?的離子方程式為Cl2+2I?＝2Cl?+I2，可以得到如下關(guān)系式：2S2O32－～I(xiàn)2～Cl2，n（Cl2）＝n（S2O32－）＝c1V110?3mol；②當(dāng)＝50gminmol?1時(shí)，每分鐘流經(jīng)1g催化劑的HCl為mol，＝4，所以每分鐘流經(jīng)1g催化劑的O2為mol，總氣體的物質(zhì)的量為mol+mol＝mol，體積為mol＝；③＝200gminmol?1時(shí)α（HCl）%，則v（HCl）＝%molg?1min?1，根據(jù)化學(xué)方程式HCl和O2反應(yīng)的比例為4∶1，v（O2）＝v（HCl）＝%molg?1min?1＝molg?1min?1；④根據(jù)第③題的計(jì)算過程可知，當(dāng)相同時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)速率越大，據(jù)圖可知410℃、＝3的情況下HCl的轉(zhuǎn)化率較大，所以vI＞vⅡ；（3）①由圖可知，當(dāng)相同時(shí)，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，則K360℃＞K400℃；②一定溫度下隨著增大，在相同的情況下，通過催化劑的混合氣體中HCl和O2量變小，N2的量變大，相當(dāng)于反應(yīng)物和生成物的濃度同時(shí)變小相同倍數(shù)，根據(jù)濃度商Qc＝，若各物質(zhì)濃度變小相同倍數(shù)時(shí)，會(huì)使Qc大于K，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小。