安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷一-(含答案)-資料下載頁
2025-04-05 05:54本頁面
【正文】 數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。（6）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。18．＞ molL1s1 10 1102 【分析】由反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，當(dāng)c(NO2)= ，c(N2O4)，此時c(N2O4)=；當(dāng)c(NO2)= ，c(N2O4)，此時c(N2O4)=?！驹斀狻?1) c(N2O4)=，b=；當(dāng)c(NO2)= ，c(N2O4)，此時c(N2O4)=，即c=，則b＞c，答案為：＞；(2) 020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為= molL1s1，答案為： molL1s1；(3) 在80℃時，c(NO2)= ，c(N2O4)，此時c(N2O4)=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為= ，答案為：；(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根據(jù)K2＝，則c(H＋)＝K2＝510－112 molL－1＝10－10 molL－1，pH＝－lg 10－10＝10，答案為10；(5)Ka＝，Kh＝，KaKh＝＝c(H＋)c(OH－)＝Kw，Ka＝＝＝110－2，答案為110－2。【點睛】在利用平衡常數(shù)進(jìn)行計算時，若操作不慎，在使用時易將K1與K2混淆。19．30%3X+(Lmin)250%【解析】【詳解】（1）由圖象可以看X的轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量100%=[（）mol/] 100%=30%。因此答案是：30%。（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=：：=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z。因此，本題答案是：3X+Y?2Z；（3）由圖象可以看出v（Z）=(2L2min)=?（L?min）1，因此，答案是：?（L?min）1。（4）由圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化。根據(jù)阿伏伽德羅定律，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比=(+0,2+)100%=50%，因此，本題答案是：50%。【點睛】（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量100%來計算；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（3）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不隨時間的變化而變化；平衡時Y所占體積的百分比等于物質(zhì)的分?jǐn)?shù)之比。20．3X+Y2Z (Lmin) 30% 【詳解】(1)、X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y2Z；(2)反應(yīng)開始至2 min末Z的反應(yīng)速率為＝(Lmin)，X的轉(zhuǎn)化率為100%＝30%。21．放熱 小于 AC ＞ 5:8 減小 【分析】根據(jù)題中圖示，由反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對高低，判斷反應(yīng)吸熱還是放熱及斷鍵吸收的能量與形成鍵釋放的能量關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和概念，判斷不能作為平衡標(biāo)志的選項；根據(jù)平衡移動的方向判斷放出熱量的大小；根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”計算壓強(qiáng)之比；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計算平衡常數(shù)；根據(jù)升高溫度，平衡移動方向判斷CO2的體積分?jǐn)?shù)變化情況；據(jù)此解答?！驹斀狻?1) ①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量；答案為放熱，小于。②A．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，單位時間內(nèi)斷裂3molHH鍵的同時斷裂6molNH鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，NHNH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率，不能判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，混合氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；答案為AC。(2) 由N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)可知，該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，開始加入1molN3molH2。保持容器體積和溫度不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動，放出的熱量大于其熱量的2倍，即熱量Q＞2=；答案為＞。(3)由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量n(前)=1mol+3mol=4mol，達(dá)平衡時，，則，達(dá)平衡時容器氣體的總物質(zhì)的量n(平)=+++=，達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)之比=：4mol=5：8；答案為5：8。(4) 由可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ?H＞0可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；，某溫度時達(dá)到平衡，，則該溫度下的平衡常數(shù)為K===；。②由可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ?H＞0可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減?。淮鸢笧闇p小。11
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