20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解池-金屬的腐蝕與防護(hù)學(xué)案-(1)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:52本頁(yè)面
【正文】 +,故C正確。陰極發(fā)生的反應(yīng):4H++4e+O22H2O,故D錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】 1.(2020合肥模擬)固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過(guò)聚四氟乙烯膜,根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ),RbAg4I5的量增多,O2含量越高+IeAgI【解析】選B。O2通入后,發(fā)生反應(yīng):4AlI3+3O22Al2O3+6I2,傳感器工作過(guò)程中,銀電極被消耗,傳感器中總反應(yīng)為I2+2Ag2AgI,因固體電解質(zhì)RbAg4I5中遷移的物種是Ag+,因此RbAg4I5質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤。O2含量越高,單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電位計(jì)讀數(shù)越大,故B正確。負(fù)極反應(yīng)為AgeAg+,故C錯(cuò)誤。部分AlI3生成Al2O3和I2,故D錯(cuò)誤。2.(2020綿陽(yáng)模擬)氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬,其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ),b是電源的正極,a極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)aSrMnO4F2+2eLaSrMnO4+2F,電極a接外電源的負(fù)極【解析】選B。由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以原電池放電時(shí),Mg失去電子,作負(fù)極,即b為負(fù)極,a為正極,A錯(cuò)誤。放電時(shí),a為正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為L(zhǎng)aSrMnO4F2+2eLaSrMnO4+2F,B正確。充電時(shí)電解池的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng),所以a極接外電源的正極,C錯(cuò)誤。因?yàn)镸g能與水反應(yīng),因此不能將有機(jī)溶劑換成水溶液,D錯(cuò)誤。3.(2020桂林模擬)用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)為16Li+xS88Li2Sx(2≤x≤8),電解池兩極材料分別為Fe和石墨,工作一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( ),發(fā)生氧化反應(yīng):B→Y,X→A:2Li2S6+2Li++2e3Li2S4 g時(shí), g【解析】選D。電解法制備Fe(OH)2,則鐵作陽(yáng)極,根據(jù)題給總反應(yīng)可知,金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,所以Y為陰極,故X是鐵電極,故A項(xiàng)正確。電子從原電池的負(fù)極流至電解池的陰極,然后從電解池的陽(yáng)極流回到原電池的正極,即電子從B電極流向Y電極,從X電極流回A電極,故B項(xiàng)正確。由圖示可知,電極A發(fā)生了還原反應(yīng),即正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e3Li2S4,故C項(xiàng)正確。 g, mol電子,電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑, mol電子時(shí), mol H2O, g,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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