考場仿真卷02(含解析)-20xx年高考化學模擬考場仿真演練卷(江蘇卷)-資料下載頁
2025-04-05 05:29本頁面
【正文】 +2I計算NaHSO2HCHO2H2O樣品的純度(寫出計算過程)_______?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng) （2分）（2）①快速攪拌 （2分） ② （3分） （3）加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度在20℃39℃之間，使ZnSO47H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO47H2O晶體 （5分）(4)% （4分）【解析】(1)A中多孔球泡的作用是可以增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng)；(2)①通過快速攪拌可防止Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉的表面；②NaHSO3溶液、鋅粉和甲醛反應(yīng)生成NaHSO2HCHO2H2O和，化學方程式為：；（3）由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSO47H2O的實驗方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，加入適量稀硫酸使沉淀 溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度在20℃39℃之間，使ZnSO47H2O析出，用乙醇進行洗滌，干燥后得到ZnSO47H2O晶體。(4) molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液 ，根據(jù)離子方程式2S2O+I2=S4O+2I可知，與NaHSO2HCHO2H2O反應(yīng)后剩余的I2的物質(zhì)的量為（1分）， mL molL1 I2標準溶液，由此可計算出與NaHSO2HCHO2H2O反應(yīng)消耗I2的物質(zhì)的量為（1分），根據(jù)化學方程式NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，算出NaHSO2HCHO2H2O的物質(zhì)的量為（1分），其純度為（1分），總計算過程為。17．（15分）三氯乙酸(CCl3COOH)是飲用水中常見污染物，難以直接氧化降解。通過Fe/Cu微電池法和芬頓法可將三氯乙酸除去。(1)pH=4時，向含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，通過原電池反應(yīng)生成的活性氫原子(H)將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH。①寫出活性氫原子(H)與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：______。②鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定，改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，水樣中單位時間三氯乙酸的脫氯率如圖1所示，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，脫氯率越低的原因是______。(2)取上述反應(yīng)后的溶液，向其中加入H2O2，發(fā)生圖2所示轉(zhuǎn)化，生成羥基自由基(OH)，OH能將溶液中的CHCl2COOH等物質(zhì)進一步脫氯除去。①寫出圖2所示轉(zhuǎn)化中反應(yīng)II的離子方程式：______。②控制水樣的pH不同，所得脫氯率如圖3所示，當pH4后，脫氯率逐漸下降的原因是______。③加入H2O2后需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因______?！敬鸢浮? (1) . CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl+H+ （3分）(2) . 形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少 （3分）(3) . 2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑ （3分）(4) . Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了OH的生成 （3分）(5). H2O2發(fā)生分解（3分）【解析】(1) ①含有三氯乙酸的水樣中投入鐵屑和銅屑，酸性環(huán)境，組成銅鋅原電池，鐵作負極，負極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+；②原電池反應(yīng)生成的活性氫原子（H）將CCl3COOH脫氯后轉(zhuǎn)化為CHCl2COOH，活性氫原子（H）與CCl3COOH反應(yīng)的離子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl+H+；③鐵屑和銅屑的總質(zhì)量一定，改變鐵屑和銅屑的質(zhì)量比，當m(Fe)/m(Cu)大于4時，鐵屑質(zhì)量越大，形成的Fe/Cu微電池數(shù)目越少，生成的活性氫速率越低，單位時間內(nèi)脫氯率越低；(2) ①根據(jù)圖2所示轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅱ中H2O2轉(zhuǎn)化為O2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；②酸性條件會抑制Fe3+和Fe2+的水解，隨著pH增大，F(xiàn)e3+和Fe2+的水解程度增大，減小了羥基自由基的生成，因此根據(jù)脫氯率圖3所示，當pH＞4后，脫氯率逐漸下降的原因是Fe2+、Fe3+發(fā)生水解，濃度降低，減少了OH的生成；③由于雙氧水溶液受熱易分解，生成羥基自由基（OH）減少，脫氯率減小，因此需控制溶液的溫度，溫度過高時脫氯率減小的原因是H2O2發(fā)生分解。
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