【正文】 裝置完全吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置；（答出前一點(diǎn)即可）；③bcadca；④3。【解析】【分析】【詳解】（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應(yīng)物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應(yīng)方程式為2NaN32Na+3N2；（2）根據(jù)工業(yè)制NaN3的原理，在制備過(guò)程中有NaOH生成，NaOH易和空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O；（3）要測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無(wú)氣體生成，而Na2CO3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CO2氣體，由CO2的質(zhì)量可以求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；①裝置 I用濃鹽酸與樣品反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體被裝置B吸收，二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進(jìn)入B裝置，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差等；②裝置II中A中藥品是堿石灰，堿石灰可作干燥劑，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)；C裝置的濃硫酸干燥CO2氣體，若無(wú)C裝置會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁，裝置E的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置；③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；打開(kāi)分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞；打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；其正確順序?yàn)閎cadca．④計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，至少需要測(cè)定下列3個(gè)數(shù)據(jù)：試樣、裝置+稀硫酸質(zhì)量、裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣。27．Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率的影響時(shí)，其他的條件要控制為相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出此結(jié)論。當(dāng)a=50時(shí)，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2的解析：Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2 H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率的影響時(shí)，其他的條件要控制為相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出此結(jié)論。當(dāng)a=50時(shí)，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2的其他條件向同，只有溫度不同，故也可以得出此結(jié)論。（2）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故該實(shí)驗(yàn)中要證明硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證硫酸銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（3）過(guò)氧化氫在硫酸銅做催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：H2O2 H2O+O2。（4）由表可知，在其他條件相同的條件下，硫酸銅比二氧化錳的催化效果差，而催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故最終的坐標(biāo)圖為：。28．⑴h、g（1分） 水 使A瓶中的氣體進(jìn)入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑶③②④① （2分） ⑷偏低 ⑸偏高解析：⑴h、g（1分） 水 使A瓶中的氣體進(jìn)入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；⑶③②④① （2分） ⑷偏低 ⑸偏高⑹不變 調(diào)節(jié)D管，使CD兩管中液面相平Ⅱ、除去表面的氧化層； Ⅲ、重新實(shí)驗(yàn) 因?yàn)橹型炯铀?，裝置中的氣體會(huì)逸出Ⅳ、偏小 偏大【解析】（1）E圖中氣體應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)來(lái)，否則就會(huì)將液體壓出去了。（2）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是水，其作用是可以使A瓶中的氣體進(jìn)入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）先后順序?yàn)棰邰冖堍?（4）若未將試管B冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量的氣體偏多，也就會(huì)使測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)偏少，（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所測(cè)得氣體質(zhì)量會(huì)偏少，也就會(huì)使測(cè)得的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)偏大，（6）高度差不變，就說(shuō)明氣密性良好。調(diào)節(jié)D管，使CD兩管中液面相平，這樣可以消除液體壓強(qiáng)的影響。鎂表面有氧化膜，不除掉會(huì)影響測(cè)量結(jié)果。因?yàn)橹型炯铀?，裝置中的氣體會(huì)逸出，就會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。乙同學(xué)的裝置圖右邊液面高，就會(huì)使右邊壓強(qiáng)比左邊大，會(huì)使左邊測(cè)得的氣體體積偏小，所以乙同學(xué)的測(cè)量結(jié)果偏小，丙同學(xué)的裝置左邊是密閉的，當(dāng)鹽酸流下后會(huì)使左邊氣壓變小，所以最終使測(cè)量結(jié)果偏高大。29．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過(guò)多【解析】分析：實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時(shí)能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實(shí)驗(yàn)二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，可以根據(jù)溶液的酸堿度來(lái)區(qū)分，進(jìn)而完成解答實(shí)驗(yàn)三，已知在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過(guò)兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來(lái)判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強(qiáng)，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時(shí)配制溶液，來(lái)區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來(lái)中和胃液中過(guò)多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過(guò)多．點(diǎn)評(píng)：本題是實(shí)驗(yàn)探究性的鑒別題，在解答本題時(shí)首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關(guān)鍵，然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)來(lái)完成解答，這一點(diǎn)從解題過(guò)程中可以很清楚的看到．30．【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探解析：【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，圖1裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D裝置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。圖1裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，．生成的氧化鐵的質(zhì)量是8g．通過(guò)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：xFe2O3～2xH2O160 36x8g 列比例式得：160:8克=36X： 解得：x=7實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，將生成的水蒸氣全部排出，否則測(cè)出的x值會(huì)偏??；取10g補(bǔ)血?jiǎng)悠费屑?xì)后溶于40g水中，研細(xì)的目的是：增大接觸面積，使其充分溶解；設(shè)樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XFeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2152 23310 X克 列比例式得：152:10X克=233: 解得X=%?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和評(píng)價(jià) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)31．2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應(yīng)。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量（或氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比）【解析】氯酸鉀在二氧解析：2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應(yīng)。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量（或氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比）【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）根據(jù)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進(jìn)行比較分解溫度即可，要想證明除Mn0CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑，可選擇實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理．故填：①；（2）因此氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，故其分解溫度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之間，故填：350＜t＜390；【反思】（3）學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)．故要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量可能對(duì)反應(yīng)速率也有影響，故填：顆粒大?。ɑ虿煌馁|(zhì)量比）．【點(diǎn)評(píng)】本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比時(shí)，要注意對(duì)照實(shí)驗(yàn)的可比性．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比有關(guān)．