【正文】 樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；說明A是鹽酸，B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，說明B和C是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種，D是氫氧化鈉。B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；若反應(yīng)后溶液呈紅色，說明甲中氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）過程中產(chǎn)生的氯化鈉和沒有反應(yīng)完全的氫氧化鈉；此時溶液可用圖乙中點A表示。若反應(yīng)后溶液pH為7，說明此時是恰好反應(yīng)，圖丙中a微粒的化學(xué)式為水的分子?？键c：物質(zhì)的鑒別 中和反應(yīng)28．乙 質(zhì)量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氫氣中混有的水蒸氣 b 無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥 否 因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧解析：乙 質(zhì)量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氫氣中混有的水蒸氣 b 無水硫酸銅不變藍，說明氫氣已經(jīng)干燥 否 因為金屬鈣與水反應(yīng)會生成氫氧化鈣和氫氣，也能呈現(xiàn)相同的現(xiàn)象 【解析】【分析】氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，無水硫酸銅遇水變藍，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣和鈣加入生成氫化鈣?！驹斀狻竣儆捎诮饘兮}與水反應(yīng)生成的氣體中的氫元素或氧元素都存在與反應(yīng)物水中，水中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，所以生成氣體只能是氫氣；鈣與水反應(yīng)若生成氧氣，反應(yīng)前后氫氧原子個數(shù)比不守恒（反應(yīng)前氫氧原子個數(shù)比為2：1，反應(yīng)后會大于2：1）；故乙的觀點正確；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。②CaH2與水反應(yīng)的反應(yīng)物是CaH2和H2O，生成物是Ca(OH) 2和H2；化學(xué)方程式為。 ③無水氯化鈣可以吸收水蒸氣，所以B裝置中無水氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；因為無水硫酸銅遇水變藍，所以在BC之間加入b裝置，如果無水硫酸銅遇水變藍說明水蒸氣沒被除盡，如果不變藍說明水蒸氣被除盡。④觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色，上述實驗確有CaH2生成，是錯誤的，因為鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣和氫氣，現(xiàn)象與氫化鈣與水反應(yīng)的現(xiàn)象相同。29．吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解解析：吸收二氧化硫，防止污染空氣 引燃紅磷、通氣 較多量的固體 ①③④ 使火焰集中，提高溫度 【解析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，進行分析解答。（2）根據(jù)玻璃棒在實驗中的作用，進行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機，進行分析解答。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）硫在氧氣中燃燒生成污染空氣的二氧化硫，A實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（2）B實驗中玻璃管的作用是引燃紅磷，使之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時，玻璃管通氣，減小瓶內(nèi)的壓強。（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了；①氯化鈉固體不純，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；②用量筒量取水時操作有誤，如取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；③燒杯中有水，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；④稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故正確；⑤裝瓶時，有少量溶液灑出，質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤。故選①③④；故答案為（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（2）引燃紅磷、通氣；（3）較多量的固體；①③④；（4）使火焰集中，提高溫度；【點評】本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的注意事項、木炭還原氧化銅的注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵。30．探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=C解析：探究一 （1）氫氧化鈣；（2）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；（4）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立【解析】試題分析：探究一 （1）有標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應(yīng)可能是氫氧化鈣或氯化鈣；（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以，設(shè)計實驗如下；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞溶液變紅猜想①正確，碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH探究二【提出猜想】由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應(yīng)的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質(zhì)可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca（OH）2或NaOH；（3）由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體．所以，他們的實驗結(jié)論不正確；（4）由于碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)生成沉淀、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)生沉淀，所以，設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀“猜想二”成立若AB中都沒有沉淀“猜想三”成立考點：缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關(guān)鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應(yīng)物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．31．溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸解析：溶液變紅 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 檢驗碳酸鈉 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O 氯化鈣（氯化鋇，硝酸鈣，硝酸鋇，名稱或化學(xué)式） 硫酸銅（酚酞） 只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡（溶液變紅） abd 【解析】【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，故現(xiàn)象Ⅰ為溶液變紅；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；【反思與評價】（1）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入氯化鈣的目的是檢驗碳酸鈉的存在；乙同學(xué)的結(jié)論是濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2，那么說明碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知還生成了水，其中反應(yīng)物中氫氧化鈣過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O；由于碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明含有碳酸鈉。根據(jù)實驗方案參考可知只有碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，故要檢驗碳酸鈉的存在，可向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，若含有碳酸鈉，那么它們會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣溶液呈中性，若濾液中還含有氫氧化鈉，那么過濾后向濾液中滴加無色酚酞，無色酚酞會變成紅色；（3）鹽溶液可能呈中性，也可能呈堿性，a正確；化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，如在氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，b正確；堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，c錯誤；判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，d正確。故選abd；二、定量分析：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量即可計算出二氧化碳的質(zhì)量；利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量和生成的碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O44 100X x=設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O168 106 44Y z y= z=碳酸鈉的總質(zhì)量=+=設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為m；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑106 44 m m=點睛：對于實驗探究題，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設(shè)計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象。在做題時要充分利用所給的資料和信息。