【正文】 是NO3（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會(huì)有藍(lán)色沉淀、白色沉淀。因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷15．化合反應(yīng) 作燃料或冶煉金屬 【解析】【分析】仔細(xì)分析圖示內(nèi)容及“A、B常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末”可知：常見(jiàn)的黑色粉末為：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化解析： 化合反應(yīng) 作燃料或冶煉金屬 【解析】【分析】仔細(xì)分析圖示內(nèi)容及“A、B常溫下為無(wú)色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末”可知：常見(jiàn)的黑色粉末為：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、鐵粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D為四氧化三鐵和鐵，A、B分別為一氧化碳和二氧化碳，代入圖示，驗(yàn)證符合，猜想正確?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，反應(yīng)②為一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)③為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；（3）物質(zhì)A是一氧化碳，具有可燃性和還原性，因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑。16．CuSO4?。? 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復(fù)分解反應(yīng)　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金解析： CuSO4　； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復(fù)分解反應(yīng)　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。17．FeCl3　 　復(fù)分解反應(yīng) 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽解析：　FeCl3　 　復(fù)分解反應(yīng) 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應(yīng)生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應(yīng)生成B，B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應(yīng)生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）C是氯化鐵，化學(xué)式是FeCl3；（2）反應(yīng)①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。18．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來(lái)改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來(lái)去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”，所以推測(cè)G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應(yīng)C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒(méi)有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式19．（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析：A是胃酸的主要成分，那么A是鹽酸；B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，故B是氫氧化鈣；B和C的物質(zhì)類解析：（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析：A是胃酸的主要成分，那么A是鹽酸；B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，故B是氫氧化鈣；B和C的物質(zhì)類別相同，B會(huì)轉(zhuǎn)化成C，所以C是堿，可以是氫氧化銅、氫氧化鈉等，鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化銅都會(huì)生成D，所以D是水。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷20．Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】【分析】分析過(guò)程：B+C，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與解析：Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】【分析】分析過(guò)程：B+C，產(chǎn)生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B能與AD反應(yīng)生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為稀硫酸；AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液中的一種，C+D能產(chǎn)生沉淀，則D為氯化鋇溶液，A為氫氧化鈣溶液?！驹斀狻浚?）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2（2）溶液A與B反應(yīng)，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）溶液C和D反應(yīng)，即硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【點(diǎn)睛】解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。