【正文】 ?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。24．下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（ ）A．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒B．向 20℃時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體C．向盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中逐漸加入鐵粉至過量D．向等質量的鎂粉和鋁粉中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，最終鎂完全反應，質量減少至0，氧氣有剩余；故選項圖象能正確反映對應變化關系。B、向 20℃時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，溶液質量增大，氯化鈉的質量不變，氯化鈉的質量分數(shù)不斷減小，當硝酸鉀溶液達到飽和時，溶液質量不再變化，氯化鈉的質量分數(shù)保持不變；故選項圖象能正確反映對應變化關系。C、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體的質量不斷增大，且固體質量增加的快，當硫酸銅溶液被反應完時，固體的質量增大的質量就是加入鐵的質量，固體質量增加會變慢；故選項圖象不能正確反映對應變化關系。D、橫坐標是稀鹽酸的質量，由于產(chǎn)生的氫氣中的氫元素全部來自酸，反應的鹽酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確。故選：C。25．60℃時，100gKNO3的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸冷卻到40℃，能表示此過程溶質質量分數(shù)a%與時間t關系的圖象是 。A．B．C．D． 【答案】A【解析】【分析】【詳解】60℃時，100gKNO3的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，溶液還是飽和溶液，由于恒溫蒸發(fā)，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，然后再將溶液逐漸冷卻到40℃，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，冷卻到40℃，溶液還是飽和溶液，溶解度降低，飽和溶液的溶質質量分數(shù)減小，故溶質質量分數(shù)先不變后減小。故選A。26．圖像中的化學，下列圖像中能正確反映其對應關系的是（ ）A．表示足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒B．表示將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中C．表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉D．表示分別加熱等質量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒，碳燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大，由于碳燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳， ，生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積相同，故最后容器冷卻至室溫后，壓強又恢復至原壓強，不符合題意；B、將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，65份的鋅置換出64份的銅，固體質量減小，待完全反應后固體質量不變，不符合題意；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，由于鹽酸完全相同，金屬過量，則酸全部參與反應，最后生成氫氣的質量相同，由于鎂的活動性大于鋅，故鎂反應的速度快，對應的曲線陡，反應時間短，符合題意；D、分別加熱等質量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳是催化劑，故乙反應速度快，先開始反應，乙中氯酸鉀的質量小于甲，產(chǎn)生氧氣的質量小，故最后甲產(chǎn)生氧氣的質量應大于乙，不符合題意。故選C。27．已知化學反應：氯酸鉀氧氣+氯化鉀，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)隨時間變化的圖象是（　　）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】【詳解】氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，有氧氣生成，固體質量減少，在該反應中二氧化錳是催化劑，化學反應前后，二氧化錳的質量不變，故固體混合物中二氧化錳的質量分數(shù)隨時間變化逐漸增加，待氯酸鉀完全反應后，不再變化，反應前固體是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，二氧化錳的質量分數(shù)不是從零開始變化。故選B。28．木炭在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質總質量變化的圖像是（　?。〢． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】在密閉容器內反應，根據(jù)質量守恒定律，反應前后質量不發(fā)生改變，因此總質量不變，故選C。29．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是（ ）A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸B．向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液C．向等質量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量D．在密閉容器中，引燃鎂條【答案】C【解析】【詳解】A、向一定質量的氫氧化鈉（顯堿性，pH＞7）溶液中不斷加入稀鹽酸,反應產(chǎn)生氯化鈉（顯中性）和水，pH值逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液pH＜7；故選項正確，但不符合題意；B、向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉溶液，然后再和氯化銅反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；故選項正確，但不符合題意；C、向等質量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量，反應開始時，硫酸少量，鐵粉和鋅粉產(chǎn)生的氫氣質量相等，待硫酸足量時，鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵消耗硫酸的質量大；故選項錯誤，但符合題意；D、在密閉容器中，引燃鎂條產(chǎn)生氧化鎂固體，符合質量守恒定律，鎂元素質量不變；故選項正確，但不符合題意；故選：C?！军c睛】金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣的質量與成正比，產(chǎn)生氫氣越多，則消耗對應酸的質量越多。30．酸堿中和反應是一類非常重要的反應。向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正確反映對應變化關系的圖像是A． B． C． D．【來源】【萬唯】江西省2019年中等學校招生考試成果檢測化學試題（一)《逆襲卷》【答案】D【解析】【詳解】A、向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應開始時溶液pH7，故A錯誤；B、發(fā)生的反應為2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O，SO42隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故B錯誤；C、反應沒有氣體和沉淀生成，燒杯內溶液的總質量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故C錯誤；D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質量分數(shù)逐漸增大，當反應結束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質量繼續(xù)增大，而硫酸鈉的質量不變，因此導致溶液中Na2SO4的質量分數(shù)逐漸減小，D正確。故選D?！军c睛】解答時要全面理解曲線中的“起點、拐點和終點”涵義，如A項中忽略反應前是氫氧化鈉溶液，溶液的pH7而出錯。