【正文】 CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由C解析：干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學常見的6種物質，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉化，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍色，E和F反應的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉化，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應，B能與氫氧化鋇反應，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學式是Ba（OH）2；（4） D和E反應是硫酸銅與氫氧化鈉反應，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。23．CuO 高溫 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2 【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為 鋁； C為氧氣；D為氫氣解析：CuO 高溫 2Al2O34Al+3O2↑ CO+H2OCO2+H2 【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據題中的敘述可知，A為氧化鋁；B為 鋁； C為氧氣；D為氫氣；E為金屬銅；F為水；G為氧化銅；H為二氧化碳；I為一氧化碳；故（1）G的化學式是CuO。（2）H + 單質碳→I，其反應條件是高溫；（3）AB + C的化學方程式是2Al2O34Al+3O2↑；（4）I + F（氣體）H+D的化學方程式為：CO+H2OCO2+H2?？键c：物質的推斷與轉化24．（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；解析：（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色；加氫氧化鋇后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、 b、 c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl25．CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質，已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，所以解析：CuO 冶煉金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ① 【解析】【分析】A～G是初中化學常見的物質，已知A、D、F均為單質，其中D是日常生產生活中使用最多的金屬，所以D是鐵，B是一種氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質量為160)的水溶液呈藍色，所以E是硫酸銅，G通電會生成A，A會與氧化物B反應生成F，所以G是水，A是氫氣，B可以是氧化銅，F(xiàn)就是銅，氧化銅和C反應生成硫酸銅，所以C是硫酸，經過驗證，推導正確?！驹斀狻?1) B是氧化銅，其化學式：CuO；故填：CuO。(2)A在生產生活中的一種用途是：冶煉金屬；故填：冶煉金屬。(3)反應③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氫氣和氧化銅的反應，屬于置換反應，②是氧化銅和硫酸的反應，屬于復分解反應，所以圖中所涉及到的反應中，與③同屬于置換反應的是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。26．Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 光能（太陽能）轉化為化學能 【解析】【分析】組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧解析：Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 光能（太陽能）轉化為化學能 【解析】【分析】組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧化碳；B是鐵銹的主要成分，則B為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則D為鐵；氧化鐵與E反應生成的F是鹽酸鹽，結合金屬氧化物能與酸反應，則E為稀鹽酸，G為水；二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。代入框圖，推理成立?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍海?）D的化學式為Fe；（2）反應①，即氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）反應②在植物體內進行，即二氧化碳與水發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，這個過程中能量的轉化形式光能（太陽能）轉化為化學能。27．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬”，則推測B為鐵，結合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質的化學式Fe，E物質的一種用途滅火；（2）根據分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應①為鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應；反應②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，為復分解反應；反應③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應，不是基本反應類型；反應④稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；反應⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，為復分解反應。故五個化學反應中基本反應類型相同的是②④⑤?？键c：考查物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；化學方程式的書寫的知識。28．純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸解析：純堿或蘇打； 金屬除銹； ； 置換反應； 【解析】【分析】C物質的溶液呈藍色，因此C是硫酸銅；A與反應產生的氣體是光合作用的原理之一，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，硫酸能與三種物質反應，因此E是硫酸，A是碳酸鈉，B是氫氧化鋇，D是鐵?！驹斀狻浚?）A是碳酸鈉，俗名純堿或蘇打，E是硫酸，E物質的用途是：金屬除銹、做化工原料等；（2）氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，反應方程式為；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應；（3）按游戲規(guī)則，下列能替代B物質的是氯化鋇，它能與碳酸鈉、硫酸銅、硫酸反應；故答選③；29．除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 復分解反應 CO2＋Ca(OH)2＝CaC解析：除鐵銹、工業(yè)原料或制藥等（合理答案均可） CO2； 熟石灰或消石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 復分解反應 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等（寫一個合理答案均給分） 【解析】【分析】A為人體胃液中的酸，農業(yè)上B常用于改良酸性土壤，故A是稀鹽酸，B是熟石灰；B與C反應常用于工業(yè)上制燒堿，故C是碳酸鈉，D含量過多會導致溫室效應加劇，且稀鹽酸可以生成D，故D是二氧化碳；【詳解】（1）A物質是稀鹽酸，可用于除銹；（2）由上可知，D是二氧化碳，化學式為CO2；B是氫氧化鈣，俗稱是熟石灰或消石灰；（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；該反應是化合物之間互相交換成分，生成新的化合物，故是復分解反應；（4）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（5）低碳是指減少二氧化碳的排放量，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，植樹造林等都可以減少二氧化碳的排放量。30．CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F解析：CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會轉化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F(xiàn)和氫氣可以相互轉化，所以F是鐵，經過驗證，推導正確，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F(xiàn)是Fe；（2）F與少量A溶液的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現(xiàn)象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）D轉化成C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案為：（1）CuSO4，H2SO4，H2，F(xiàn)e；（2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。