化學(xué)綜合題基礎(chǔ)知識(shí)匯編及練習(xí)測(cè)試題經(jīng)典-資料下載頁(yè)
2025-04-01 23:11本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。（1）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為_(kāi)____（2）若甲中含有少量乙，提純甲的方法是_____（3）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)開(kāi)____。（4）t1℃時(shí)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。【答案】乙＞甲=丙 降溫結(jié)晶 丙＜甲＜乙 不飽和 【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙＞甲＝丙；（2）甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（3）t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋罕技祝家遥唬?）t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液。【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。10．硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。（1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。①如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ，多孔球泡的作用為 。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。③實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在圖2中，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 （填序號(hào)，下同），收集裝置為 。（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過(guò)程如圖3：①“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑②檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 （填化學(xué)式），烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)? 。③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因?yàn)? （填序號(hào)）。a．反應(yīng)物為完全沉淀 b．過(guò)濾時(shí)濾紙破損c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干④“沉淀”時(shí)若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”“不變”或“偏小”）（3）T℃，計(jì)算該混合物中CuO的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行②排除其他氣體的干擾；③2H2O22H2O+O2↑ A D（2）①Na2SO4②HNO3和BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅③c④不變（3）【解析】試題分析：（1）①銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加熱溫度過(guò)高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加熱，反應(yīng)的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是排除其他氣體的干擾；③用雙氧水制氧氣應(yīng)選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。（2）①反應(yīng)前有2個(gè)銅原子、2個(gè)硫原子、15個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、4個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后2個(gè)銅原子、0個(gè)硫原子、7個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、0個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可知，2X中有4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、8個(gè)氧原子，所以X化學(xué)是為Na2SO4；②故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，應(yīng)選用試劑是 HNO3和BaCl2溶液；烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)閴A式碳酸銅受熱分解為氧化銅；③若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率（產(chǎn)率=100%）偏高，其可能的原因?yàn)椋篴、反應(yīng)物為完全沉淀，無(wú)影響；b、過(guò)濾時(shí)濾紙破損，產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2（OH）2CO3為完全烘干，無(wú)影響；④“沉淀”時(shí)若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（3）反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)該混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu2O的質(zhì)量=﹣x32g=x100%+（﹣x）100%x=?？键c(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
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