【正文】 推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。(1)根據(jù)圖示可知，A是某元素+2價(jià)氧化物，A和水反應(yīng)放出大量的熱，氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，A可能是氧化鈣，俗名是生石灰；(2)M是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都與酸反應(yīng)生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，G與M的反應(yīng)常用于工業(yè)除銹。G是氧化鐵，M是鹽酸（或硫酸），已知的元素中鐵有+2和+3價(jià)，對(duì)應(yīng)的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（硫酸鐵）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，E是堿，其中金屬元素顯+1價(jià)，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為E，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣， E可能是氫氧化鈉，E能轉(zhuǎn)化為D，D是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水， D可能是碳酸鈉，在B溶液中加入一定量D溶液發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后取濾液，滴入過(guò)量的F（鹽酸或硫酸）溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；（4）氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化為C，氫氧化鈉能轉(zhuǎn)化為C，C是鹽，則C是碳酸鈣。M是酸，A H八種物質(zhì)中能與能與酸發(fā)生反應(yīng)的有A（氧化鈣），B（氫氧化鈣），C（碳酸鈣），D（碳酸鈉），E（氫氧化鈉），H（ 鐵），G（氧化鐵）7種24．蘇打 CuO 化合反應(yīng) H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要解析：蘇打 CuO 化合反應(yīng) H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，G會(huì)轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵和F，所以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅。A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，由框圖可知，碳酸鈉與B之間可相互轉(zhuǎn)化，所以B是氫氧化鈉。轉(zhuǎn)化成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成D，氧氣也會(huì)轉(zhuǎn)化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻浚?）A物質(zhì)俗稱純堿，所以A是碳酸鈉，還俗稱蘇打。（2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO，G→H的反應(yīng)是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應(yīng)；（3）D是H2O；（4）B和C的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。25．Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 滅火解析：Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 滅火 【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學(xué)式為：Ca(OH)2；（2）乙是一種可溶性鹽，遇鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量無(wú)色氣體己，則乙為碳酸鹽，所以為碳酸鈉，無(wú)色氣體為二氧化碳，此反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；（3）由圖可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因?yàn)榧?、乙、丙、丁、戊、己六種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的23種組成。甲為氫氧化鈣，乙為碳酸鈉，己為二氧化碳，戊可以為氫氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙為H2O；二氧化碳可用于滅火、氣體肥料等。26．干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C解析：干冰； 紅； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的兩種或三種元素組成。A的固態(tài)可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物質(zhì)含Na元素，C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C是碳酸鈉；E的溶液呈藍(lán)色，E和F反應(yīng)的生成物為兩種沉淀，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，E是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鋇；D和碳酸鈉可以互相轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉；B能與碳酸鈉反應(yīng)，B能與氫氧化鋇反應(yīng)，B能生成二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳，氫氧化鋇與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鋇（或硫酸鋇）和水，所以B 是鹽酸或硫酸，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】（1）A是二氧化碳，固態(tài)叫做干冰；（2）B 是鹽酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅色；（3）C是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，F(xiàn)是氫氧化鋇，化學(xué)式是Ba（OH）2；（4） D和E反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。27．（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（解析：（1）＞ （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【解析】試題分析：（1）由題目的信息可知：B是鐵，D是銅，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵比銅活潑，故答案為＞（2）若A是一種氣體化合物，則A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀白色沉淀，配平即可，故答案為CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓（4）氯化銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．28．H2 復(fù)分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，解析：H2 復(fù)分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。（1）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是大理石的主要成分，A與B的反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，D會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質(zhì)，鹽酸會(huì)轉(zhuǎn)化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉(zhuǎn)化，所以C是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E是H2；（2）A和B的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（3）E→C的反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O；（4）通過(guò)推導(dǎo)可知，D可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以制玻璃。點(diǎn)睛：首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合各物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行猜想推斷，最后將推導(dǎo)的各物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，只要合理即可。29．CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】【分析】物質(zhì)推斷題要找準(zhǔn)突破口，易于血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化解析：CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2O 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】【分析】物質(zhì)推斷題要找準(zhǔn)突破口，易于血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。由相同元素組成的氧化物中，與一氧化碳有關(guān)的是二氧化碳，與水有關(guān)的是雙氧水。【詳解】已知A、B、C是初中化學(xué)中重點(diǎn)學(xué)習(xí)的物質(zhì)，其中一種是單質(zhì)，另兩種是由相同元素組成的氧化物：（1）、若A是單質(zhì)，B是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以B是一氧化碳，A可以是碳或氧氣，圖中一氧化碳和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B為CO，實(shí)驗(yàn)室制取C即制取二氧化碳的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）、若C是單質(zhì)，B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，所以B是水，C是氧氣，A會(huì)生成水或氧氣，所以A是過(guò)氧化氫溶液，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以B為H2O，由A生成C的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的推斷，關(guān)鍵是找出題眼，即解題的突破口，本題有兩處題眼可尋，一是易于血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳，組成元素相同的另一種氧化物為二氧化碳；二是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，組成元素相同的另一種氧化物為雙氧水。有了物質(zhì)線索，再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推導(dǎo)出其他物質(zhì)，所有物質(zhì)都推導(dǎo)完畢，最后進(jìn)行驗(yàn)證確認(rèn)。30．Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子 【解析】F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金解析：Cu 冶煉金屬(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子 【解析】F為導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬，則F為銀；G是金屬單質(zhì)，且G為紅色固體，則G為銅；A為紅色固體，且A是氧化物，故A是氧化鐵；A與B反應(yīng)生成D和E，B為氧化物，E為金屬單質(zhì)，故B為一氧化碳，E為鐵，D為二氧化碳；B與C反應(yīng)生成D和G，則C為氧化銅，據(jù)此分析解答。(1)由分析知，G為銅，故G物質(zhì)的化學(xué)式為Cu；(2) 由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來(lái)冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應(yīng)②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構(gòu)成不同；1個(gè)二氧化碳(CO2)分子比1個(gè)一氧化碳(CO)分子多1個(gè)氧原子