【正文】 。【點(diǎn)睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。25．下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）A．鎂在氧氣中燃燒B．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液C．等質(zhì)量粉末狀金屬 Mg 和 Al 分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸D．電解水生成氣體的體積比【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂跟氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量由“0”開始，逐漸增加，直至反應(yīng)完全，氧化鎂的質(zhì)量不再增加，保持不變；而鎂和氧氣的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)不再發(fā)生，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比為48:32，則鎂的質(zhì)量應(yīng)該比氧氣的質(zhì)量變化快，且二者起始質(zhì)量相等，則完全反應(yīng)時(shí)氧氣過量，鎂不會(huì)有剩余，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；B、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，其曲線應(yīng)從縱坐標(biāo)上某一點(diǎn)開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質(zhì)量逐漸增加（因?yàn)镕e+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份質(zhì)量的鐵可以置換處64份質(zhì)量的銅），直至反應(yīng)不再發(fā)生，固體的質(zhì)量不再改變，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意；C、當(dāng)金屬過量，酸完全反應(yīng)，等質(zhì)量的鹽酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，因此，鎂、鋁曲線是一條曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鎂、鋁恰好完全反應(yīng)時(shí)，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)比鋁少，圖像正確，故符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，圖像錯(cuò)誤，故不符合題意，故選C。【點(diǎn)睛】本題為圖像題，解答本題關(guān)鍵要弄清圖象中是從原點(diǎn)開始與否，及圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義，及反應(yīng)是恰好反應(yīng)，還是反應(yīng)物有剩余，再根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答。26．下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)關(guān)系的是（　?。〢．碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉C．將水通電分解一段時(shí)間D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、碳在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，化學(xué)方程式為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成二氧化碳的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，質(zhì)量不變，不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉，由于稀鹽酸完全相同，生成氣體的質(zhì)量應(yīng)該相等，不符合題意；C、將水通電分解一段時(shí)間后，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，符合題意；D、向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，不符合題意。故選C。27．下列圖象分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)某些量的變化，其中正確的是（　　）A．向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B．向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C．加熱一定量高錳酸鉀固體D．向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)從0開始增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；B、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，溶液質(zhì)量不是從0開始增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素一直存在于固體中，故剩余固體中錳元素質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確；D、向一定量的稀鹽酸中加入一定量的大理石，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)從0開始增大，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；故選：C。28．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制得氧氣。下圖中，與該反應(yīng)事實(shí)最吻合的A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取得氧氣時(shí)，生成氯化鉀和氧氣，氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，而且氧氣產(chǎn)生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值；二氧化錳只是加快氯酸鉀的分解速率，但不能改變生成氧氣的量?！驹斀狻緼、一開始沒有生成氧氣，故A錯(cuò)誤；B、圖像符合氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，而且氧氣產(chǎn)生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值，加催化劑和不加催化劑最后生成氧氣的質(zhì)量相等，故B正確；C、圖像符合氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，但加催化劑和不加催化劑最后生成氧氣的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、一開始沒有生成氧氣，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】用氯酸鉀和二氧化錳固體來制取氧氣時(shí)，需要加熱一段時(shí)間才會(huì)產(chǎn)生氣體，當(dāng)一定質(zhì)量的氯酸鉀反應(yīng)完畢后，氧氣的質(zhì)量不再增加為一定值。29．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（　?。〢．完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液B．在試管中加熱高錳酸鉀C．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)D．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，加二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、在試管中加熱高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氧氣生成，固體質(zhì)量逐漸減少，待高錳酸鉀完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化，不符合題意；C、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鋅與稀硫酸反應(yīng)：，鐵與稀硫酸反應(yīng)：，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，最后，鐵生成的氫氣多，不符合題意；D、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂的質(zhì)量逐漸減小至零，氧化鎂的質(zhì)量逐漸增加，待鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，氧氣的質(zhì)量逐漸減小，待鎂完全反應(yīng)后，不再變化，氧氣過量，故氧氣不會(huì)減小至零，符合題意。故選D。30．圖所示的四個(gè)圖象，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是( )A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．恒溫下，往一定量的 KNO3不飽和溶液中加入 KNO3 固體 C．在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D．濃硫酸長久露置在空氣中【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，錳元素質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故錯(cuò)誤；B、向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會(huì)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故錯(cuò)誤；C、鎂的相對原子質(zhì)量比鐵小，金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此反應(yīng)速率比鐵大，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，鎂56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，因此鎂產(chǎn)生的氫氣比鐵多，故正確；D、濃硫酸長久露置在空氣中，濃硫酸吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，但不會(huì)變?yōu)?，故錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識點(diǎn)，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答。