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人教版初三化學(xué)溶液的濃度提高復(fù)習(xí)測試題含答案-資料下載頁

2025-04-01 22:51本頁面
  

【正文】 ,隨溫度升高,c 物質(zhì)的溶解度減小;B選項是錯誤的敘述,溶解度是100g水中所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,而50g水不能溶解50g的溶質(zhì);C選項是正確的敘述,因為a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大;D選項是錯誤的敘述,因為題中沒有說出溶液是否飽和,飽和溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等;故答案選擇C22.B【解析】試題分析:A、根據(jù)溶解度曲線,t2℃時,a的溶解度為80,表示t2℃時在100g水中最多只能溶解80ga,故50g水中只能溶解40g,所以得到90g a的飽和溶液,錯誤,B、根據(jù)溶解度解析:B【解析】試題分析:A、根據(jù)溶解度曲線,t2℃時,a的溶解度為80,表示t2℃時在100g水中最多只能溶解80ga,故50g水中只能溶解40g,所以得到90g a的飽和溶液,錯誤,B、根據(jù)溶解度曲線, t2℃時,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a>b>c,用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液,所需溶劑水的質(zhì)量a<b<c,所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是:c溶液 b溶液 a溶液,正確,C、根據(jù)溶解度曲線,物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大,故將t10C時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時,都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,晶體析出,而在t10C 時:b的溶解度大于a,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b也大于a,而對于c而言,溶解度隨溫度的升高而降低,故t10C升溫到t20C,溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出,成為t20C的飽和溶液,而在t20C時,物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時a的溶解度,故c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小,故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時,則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是:bac,錯誤,D,根據(jù)溶解度曲線,a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢要更大,故將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質(zhì)量:ab,但這里沒有注明是等質(zhì)量,錯誤,故選B??键c:溶解度曲線的意義23.D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X,65%的硝酸含水為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%, %%,60%的硝酸鎂溶液含水量為40%,則硝酸中水解析:D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X,65%的硝酸含水為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%, %%,60%的硝酸鎂溶液含水量為40%,則硝酸中水= (m1X),則m1= +X= (m2+X) ,解得m2=5X,,故選D。24.D【解析】【分析】【詳解】A. 溶液中如果有水,水是溶劑,此選項錯誤;B. 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,此選項錯誤;C. 由題給信息,不能判斷該溶液一定是飽和溶液,此選項錯誤;D. 該解析:D【解析】【分析】【詳解】A. 溶液中如果有水,水是溶劑,此選項錯誤;B. 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體,此選項錯誤;C. 由題給信息,不能判斷該溶液一定是飽和溶液,此選項錯誤;D. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=25%,此選項正確。故選D。25.D【解析】燒杯②中有100g水,其中溶解了60gR溶質(zhì),在 t2℃時,硝酸鉀的溶解度是60g,氯化銨的溶解度小于60g,故R是KNO3。A. t2℃時,硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=解析:D【解析】燒杯②中有100g水,其中溶解了60gR溶質(zhì),在 t2℃時,硝酸鉀的溶解度是60g,氯化銨的溶解度小于60g,故R是KNO3。A. t2℃時,硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=%,正確;B. R是KNO3,正確;C. ②中有100g水,溶解了60g的KNO3,恰好是飽和溶液,③中有沒有溶解的固體物質(zhì),是飽和溶液,正確;D. 因為不知道燒杯③中液體的溫度,所以無法確定燒杯③中的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),故無法比較①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,錯誤。故選D。點睛:解答此題的關(guān)鍵是理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液的概念。26.D【解析】本題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,從而加深學(xué)生對固體溶解度的理解.。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。解析:D【解析】本題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,從而加深學(xué)生對固體溶解度的理解.。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。27.D【解析】試題分析:ABC說法正確;40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小,故將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度,不會有晶體析出。選D??键c:溶解度;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);溶解度曲線。點評:硫酸鈉的解析:D【解析】試題分析:ABC說法正確;40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小,故將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度,不會有晶體析出。選D??键c:溶解度;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);溶解度曲線。點評:硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高,但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。28.C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達到飽和時,所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=?!驹斀狻緼、溶解度受溫度影響解析:C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上,橫坐標是溫度,縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下,100g溶劑里達到飽和時,所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=?!驹斀狻緼、溶解度受溫度影響,不指明溫度,無法比較溶解度的大小,選項A不正確;B、t1℃時,甲的溶解度為20g,即每100克溶劑形成的飽和溶液中有20克溶質(zhì),飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5,選項B不正確;C、t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=,兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,選項C正確;D、將等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液分別由t3℃降溫至t2℃,析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大;不是飽和溶液,析出甲的質(zhì)量不一定比析出乙的質(zhì)量大,選項D不正確。故選C。29.C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大,所以甲中混有少量雜質(zhì)乙,可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純,故A正確;B、t3℃時,將甲、丙的飽和溶液降溫,甲物質(zhì)的溶解度減小,析解析:C【解析】【分析】【詳解】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大,所以甲中混有少量雜質(zhì)乙,可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純,故A正確;B、t3℃時,將甲、丙的飽和溶液降溫,甲物質(zhì)的溶解度減小,析出晶體,乙物質(zhì)的溶解度增大,所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,丙不變,故B正確;C、t2℃時,甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不能確定,故C錯誤;D、t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是30g,所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液,故D正確。故選C?!军c睛】固體溶解度曲線及其作用;結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系30.D【解析】【詳解】A、C的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?,正確;B、A的溶解度隨溫度的升高而增大,當(dāng)A中含有少量B時,可以通過降溫結(jié)晶的方法提純A,正確;C、解析:D【解析】【詳解】A、C的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡停_;B、A的溶解度隨溫度的升高而增大,當(dāng)A中含有少量B時,可以通過降溫結(jié)晶的方法提純A,正確;C、由溶解度曲線可知,在t1℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C>B>A,正確;D、由t2℃降溫到t1℃,C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,而A和B的溶解度減小,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,由圖可知t1℃時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度,因此B>C>A,錯誤。故選D。
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