【正文】 不同，溶質質量分數一定不相等，故C錯誤。D、由于沒有量的限制，無法確定，故D錯誤。22．C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為解析：C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數值相等，但溶液的質量不一定相等，溶質的質量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質質量分數相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線23．D【解析】【詳解】A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半，而使溶液的質量分數減少，錯誤；B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；C項，溶液處解析：D【解析】【詳解】A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半，而使溶液的質量分數減少，錯誤；B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；C項，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質的溶解度不變，所以溶質的質量分數不會改變，錯誤；D項，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯系，正確。24．D【解析】試題分析：ABC說法正確；40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會有晶體析出。選D。考點：溶解度；溶質質量分數；溶解度曲線。點評：硫酸鈉的解析：D【解析】試題分析：ABC說法正確；40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會有晶體析出。選D?？键c：溶解度；溶質質量分數；溶解度曲線。點評：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。25．C【解析】【分析】【詳解】試題分析：海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，Y的溶解度隨溫度的變化變化不大，采用蒸發(fā)結晶的方法提純，A正確；由溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，故升溫后溶質的質解析：C【解析】【分析】【詳解】試題分析：海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，Y的溶解度隨溫度的變化變化不大，采用蒸發(fā)結晶的方法提純，A正確；由溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，故升溫后溶質的質量分數不變，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后有晶體析出，溶質的質量分數變小，B正確；t3℃時，等質量的X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X，C錯誤；t3℃時時X的溶解度比Y的大，即等質量的X、Y溶解時Y需要的溶劑的量更多，配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X＜Y，D正確。故選C。考點：溶解度曲線26．C【解析】A、30℃時，A物質的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確；B、30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正解析：C【解析】A、30℃時，A物質的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確；B、30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正確；C、從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質的飽和溶液降溫有晶體析出，錯誤；D、分別將A、B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質質量分數都逐漸減小，甚至相等，正確。故選C。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。27．B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質的質量解析：B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質的質量分數相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。故選B。28．A【解析】根據所學知識和題中信息知，A、N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質質量分數最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應的ZnS解析：A【解析】根據所學知識和題中信息知，A、N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質質量分數最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數是41％，故D錯誤。點睛∶溶解度和溶質質量分數是兩個本質不同的概念。同一種物質溶解度越大，溶質質量分數也越大。29．D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減??；固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫解析：D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也減?。还腆w物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變。根據相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同，飽和溶液的溶質質量分數不變，故④⑤正確；故選：D。30．A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質存在，說明二者均已飽和，根據乙物質沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A正確；B、20℃時，據圖可知，在三個各盛有100g水中解析：A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質存在，說明二者均已飽和，根據乙物質沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A正確；B、20℃時，據圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質的質量乙＞丙＞甲，故B錯誤；C、20℃時，據圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質的質量分數乙＞丙＞甲，故C錯誤；D、乙物質已經完全溶解在水中，如升高溫度可能不會對溶質的質量產生影響，所以乙溶液中溶質的質量分數不一定改變，故D錯誤。故選A。