【正文】 %的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝20：100≠1：4，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正確。故選：D。22．D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不正確，沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和。解析：D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不正確，沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和。%，不正確，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%。，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小。故選D。23．C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過(guò)使飽和溶液結(jié)晶析出的方法；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化解析：C【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過(guò)使飽和溶液結(jié)晶析出的方法；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻緼、圖中A點(diǎn)的溫度為t1℃，此時(shí)M溶液已達(dá)到飽和，在N曲線的下方，N溶液為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、溫度高于t2℃時(shí)，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度變化要比M的溶解度大，且不知M、N二種飽和溶液的質(zhì)量，所以不一定析出相同質(zhì)量的晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2后，均有晶體析出，所得溶液均為飽和溶液，且兩者的溶解度相等，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、0℃時(shí)，M、N溶解度的大小關(guān)系為M＞N，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。24．D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1℃時(shí)，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2℃時(shí)，N點(diǎn)在甲的溶解度曲線解析：D【解析】A、從甲的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，故A正確；B、在t1℃時(shí)，這兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；C、由于在t2℃時(shí)，N點(diǎn)在甲的溶解度曲線的下方，因此代表的是甲的不飽和溶液，故C正確；D、由于在t1℃時(shí)，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了對(duì)固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析能力和應(yīng)用能力．25．D【解析】【詳解】A項(xiàng)，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會(huì)因?yàn)槿芤旱钩鲆话耄谷芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有晶體析出說(shuō)明該溫度下得到的是飽和溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液處解析：D【解析】【詳解】A項(xiàng)，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會(huì)因?yàn)槿芤旱钩鲆话耄谷芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中有晶體析出說(shuō)明該溫度下得到的是飽和溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液處于飽和狀態(tài)，溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒(méi)有必然的聯(lián)系，正確。26．D【解析】試題分析：ABC說(shuō)法正確；40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會(huì)有晶體析出。選D?？键c(diǎn)：溶解度；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶解度曲線。點(diǎn)評(píng)：硫酸鈉的解析：D【解析】試題分析：ABC說(shuō)法正確；40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故將50℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，不會(huì)有晶體析出。選D?？键c(diǎn)：溶解度；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶解度曲線。點(diǎn)評(píng)：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。27．D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲和 乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時(shí)，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達(dá)到飽解析：D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲和 乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時(shí)，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時(shí)，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=%，故錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。28．B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來(lái)自于混合物中鈉元素，因此混合解析：B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來(lái)自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計(jì)算29．B【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒(méi)有提溶液的質(zhì)量，故無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入50解析：B【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒(méi)有提溶液的質(zhì)量，故無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；C、將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯(cuò)誤；D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，錯(cuò)誤；故選B。30．C【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A、B的溶解度相等，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)解析：C【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A、B的溶解度相等，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，析出的晶體相等，故B錯(cuò)誤；C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以從B的溶液中得到B，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的