【正文】 轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，則C為氫氧化鈣。B能和C（氫氧化鈣）反應，則B為鹽酸或稀硫酸；B可轉(zhuǎn)化為A，A為單質(zhì)，則A為氫氣。A、B、C、D、E都能轉(zhuǎn)化為G，且E、F、G三種物質(zhì)類別相同，則G為水。F能和A（氫氣）反應，也能轉(zhuǎn)化為E（二氧化碳），則F可為氧化銅、氧化鐵或四氧化三鐵?！驹斀狻浚?）G物質(zhì)是水，化學式是H2O。（2）D→E可為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO + CO2↑。（3）B為鹽酸或稀硫酸，C為氫氧化鈣，B和C反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（4）A為氫氣，F(xiàn)可為氧化銅、氧化鐵或四氧化三鐵，A與F反應生成鐵和水，反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和一種化合物，此特征符合置換反應的特點，基本反應類型是置換反應；【點睛】首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。16．CuSO4?。? 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??； 復分解反應　?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應用最廣泛的金解析： CuSO4??； 堿　。 減小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　； 復分解反應　。【解析】【分析】由B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色,B為CuSO4；C為應用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學常見的四種不同類別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學反應，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類別是堿。（2）B的溶液與C反應后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復分解反應。17．NaCl 復分解反應 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃 【解析】【分析】A～G表示初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D解析：NaCl 復分解反應 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃 【解析】【分析】A～G表示初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣（或氯化鋇），A和鹽酸反應生成氯化鈣（或氯化鋇），所以A是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）。【詳解】（1）A～G表示初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，故G的化學式為NaCl。（2）反應①是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應類型為復分解反應。（3）反應③是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為。 （4）二氧化碳和C反應會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，故F的一種用途是：紡織、造紙、制玻璃等?！军c睛】D是溫室氣體，則D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，則G是氯化鈉。18．FeCl3　 　復分解反應 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽解析：　FeCl3　 　復分解反應 　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　 　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　 【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應生成C，C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化鐵；氯化鐵能和試劑X反應生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵；A能反應生成B，B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應生成D，D是淺綠色溶液，則D是氯化亞鐵；D能和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻浚?）C是氯化鐵，化學式是FeCl3；（2）反應①是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化鐵，是復分解反應；（3）反應②是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。19．用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣解析：用作干燥劑 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應生成B，則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應生成C，則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應生成碳酸鈣；氧化鈣與稀鹽酸反應生成D，則D是氯化鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水反應，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學式為Ca(OH)2；(3) B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。20．CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNONaNOMg（NO3）Ba（NO3）2 【解析解析：CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNONaNOMg（NO3）Ba（NO3）2 【解析】【詳解】實驗一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒有硫酸鈉。（1）根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（2）通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇，所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應生成的硫酸鋇，化學方程式為：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；（3）在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液，通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇，所以一定不含硫酸鈉；實驗二（4）濾液A中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會干擾氯離子的檢驗，所以要向濾液A中加入過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子；向濾液B中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉；（5）固體樣品中加入的是過量稀硝酸，濾液C中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉，所以濾液C中一定硝酸鈉；無色濾液中加入硝酸鐵，整個過程中沒有和其他物質(zhì)反應，所以濾液C中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過量的硝酸鋇反應生成硝酸鎂所以濾液C中一定含有硝酸鎂和過量的硝酸鋇。