【正文】 Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117g溶質質量分數為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質量為A． B． C． D．【來源】2015屆山東省濟南市槐蔭區(qū)九年級一模化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量和種類均不變?！驹斀狻扛鶕|量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質量，氯化鈉中的鈉元素的質量為，故選B。考點：質量守恒定律 元素的質量計算26．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C．從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，任何物質的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D．分別將A、B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數都逐漸減小，直至相等【來源】江蘇省徐州市2017屆九年級下學期第一次質量檢測（一模)化學試題【答案】C【解析】A、30℃時，A物質的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確；B、30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正確；C、從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質的飽和溶液降溫有晶體析出，錯誤；D、分別將A、B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質質量分數都逐漸減小，甚至相等，正確。故選C。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。27．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質質量分數的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質的質量分數為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習（5)化學試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設其中的H2O2質量為X，則H2O的質量為100g﹣XH2O2中氫元素的質量為：X 氧元素的質量為：XH2O中氫元素的質量為：（100g﹣X） 氧元素的質量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質質量分數=100%=%．方法二設溶液中H2O2和H2O的分子個數比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個數比為1：3溶液的溶質質量分數=100%=%．28．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質，那么100g是就恰好溶解60g溶質，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。29．氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )A．50℃時，氯化銨的溶解度大于硝酸鉀B．a℃時，氯化銨與硝酸鉀溶液的質量分數相等C．將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫會變?yōu)椴伙柡腿芤篋．40℃時，50g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌，得到質量分數約為39%的硝酸鉀溶液【來源】2015屆山東省棗莊市薛城舜耕中學九年級學業(yè)水平模擬化學試卷（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從圖中看出，50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的，故A不正確；B、a℃時，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線相交，此時兩物質的溶解度相等，則其飽和溶液的溶質質量分數相等，其不飽和溶液的質量分數是否相等無法確定，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大，將60℃時硝酸鉀飽和溶液降溫后會析出晶體，剩余的溶液仍然是低溫下的飽和溶液，故C不正確；D、40℃時，硝酸鉀的溶解度為64g，則50g水中最多溶解硝酸鉀32g，所得溶液的溶質質量分數為，故D正確。故選D。30．20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是( )A．所得溶液可能都是飽和溶液B．20℃時，乙溶液的溶質質量最小C．溶液溶質的質量分數：甲丙乙D．升高溫度，溶液溶質的質量分數一定變大【來源】浙江省金華市、麗水市2018年中考化學試題【答案】A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質存在，說明二者均已飽和，根據乙物質沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A正確；B、20℃時，據圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質的質量乙＞丙＞甲，故B錯誤；C、20℃時，據圖可知，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質的質量分數乙＞丙＞甲，故C錯誤；D、乙物質已經完全溶解在水中，如升高溫度可能不會對溶質的質量產生影響，所以乙溶液中溶質的質量分數不一定改變，故D錯誤。故選A。