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中考化學(xué)備考之化學(xué)溶液的濃度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇附詳細(xì)答案-資料下載頁(yè)

2025-04-01 22:37本頁(yè)面
  

【正文】 Na2CO3和NaHCO3的固體混合物,加熱至固體質(zhì)量不再減少,然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液,恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾,得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液,則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為A. B. C. D.【來(lái)源】2015屆山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級(jí)一?;瘜W(xué)試卷(帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類(lèi)均不變?!驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液,而且其中的鈉元素完全來(lái)自于混合物中鈉元素,因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量,氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為,故選B。考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計(jì)算26.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是A.30℃時(shí),向100克水中加入25克A物質(zhì),充分溶解后所得溶液是飽和溶液B.30℃時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C.從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知,任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D.分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小,直至相等【來(lái)源】江蘇省徐州市2017屆九年級(jí)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)(一模)化學(xué)試題【答案】C【解析】A、30℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是20g,故向100克水中加入25克A物質(zhì),充分溶解后所得溶液是飽和溶液,正確;B、30℃時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法,正確;C、從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知,A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出,但是不意味著其他物質(zhì)的飽和溶液降溫有晶體析出,錯(cuò)誤;D、分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃,A、B的溶解度都逐漸減小,且有交點(diǎn),故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小,甚至相等,正確。故選C。點(diǎn)睛:根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。27.雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒.某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1:10,則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.% B.30% C.% D.%【來(lái)源】2016屆山東省泰安市九年級(jí)上同步練習(xí)(5)化學(xué)試卷(帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g,設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X,則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為:X 氧元素的質(zhì)量為:XH2O中氫元素的質(zhì)量為:(100g﹣X) 氧元素的質(zhì)量為:(100g﹣X)由題意得:=解得:X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%.方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X:Y,則=解得:=,即溶液中H2O2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%.28.甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.t2℃時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液都是飽和溶液B.t1℃時(shí),向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60gC.甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【來(lái)源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試(黑龍江哈爾濱卷)化學(xué)(帶解析)【答案】D【解析】【詳解】A、t2℃時(shí),將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液都是飽和溶液正確,因?yàn)榧?、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,正確但不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、t1℃時(shí),向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60g正確,因?yàn)樵摐囟认?0g水溶解了30g溶質(zhì),那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì),正確但不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、甲中混有少量乙時(shí),可用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確,因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度的升高變化比乙大,正確但不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤,因?yàn)闆](méi)有指明溶液是否飽和,錯(cuò)誤符合題意,故選項(xiàng)正確;故選D。29.氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A.50℃時(shí),氯化銨的溶解度大于硝酸鉀B.a(chǎn)℃時(shí),氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.40℃時(shí),50g水中加入50g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢?,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39%的硝酸鉀溶液【來(lái)源】2015屆山東省棗莊市薛城舜耕中學(xué)九年級(jí)學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從圖中看出,50℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的,故A不正確;B、a℃時(shí),硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線相交,此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等,則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等無(wú)法確定,故B不正確;C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增大,將60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液降溫后會(huì)析出晶體,剩余的溶液仍然是低溫下的飽和溶液,故C不正確;D、40℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為64g,則50g水中最多溶解硝酸鉀32g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故D正確。故選D。30.20℃時(shí),在各盛有100克水的燒杯中,分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水,不與水反應(yīng)),充分溶解后,結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是( )A.所得溶液可能都是飽和溶液B.20℃時(shí),乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C.溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲丙乙D.升高溫度,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大【來(lái)源】浙江省金華市、麗水市2018年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】A、甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在,說(shuō)明二者均已飽和,根據(jù)乙物質(zhì)沒(méi)有未溶解的固體,可知乙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液,故A正確;B、20℃時(shí),據(jù)圖可知,在三個(gè)各盛有100g水中,所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?,所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>丙>甲,故B錯(cuò)誤;C、20℃時(shí),據(jù)圖可知,在三個(gè)各盛有100g水中,所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?,所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙>丙>甲,故C錯(cuò)誤;D、乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中,如升高溫度可能不會(huì)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響,所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變,故D錯(cuò)誤。故選A。
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