【正文】 54 y （）g y=則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（Fe）%=100%＝%；②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑設(shè)氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z，則4Cu～4CuO～2Cu2O～O2256 32 z z=，因為裝置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：（）=；氧化鐵的質(zhì)量為：247。112160100%=；生成的復(fù)雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：=；復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為：：=4：5；則復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為：Fe4O5。9．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）儀器a的名稱是_____。（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是_____（填字母序號）。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從_____進(jìn)（填“a”或“b”）。（3）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進(jìn)行了如下過程：（作出猜想）A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)； B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體。（實驗探究）①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜想A，你認(rèn)為排除猜想A的理由是_____________。②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體,設(shè)計如下實驗。請你幫他完成實驗，填寫以下表格: _________實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氣體中有HCl（查閱資料）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（拓展延伸）如果用上述原料制得純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選儀器的連接順序為_____（填字母）?！敬鸢浮烤凭珶? C b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca(OH)2 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將生成的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HCl B H E C 【解析】【分析】【詳解】（2）氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，故選C裝置；右圖裝置是用排水法收集氧氣，由于水只能從a端排水，故氧氣從b端通入；（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【實驗探究】①酚酞試液變紅，說明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈣，若氫氧化鈣完全變質(zhì)了，那么氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和水，不能使酚酞試液變成紅色；②氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸，要證明含有鹽酸，即證明含有氯離子，那么可將氣體通入硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生了白色沉淀，則證明含有氯化氫氣體；【拓展延伸】要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，那么要先把氯化氫氣體和水蒸汽除去，其中氯化氫氣體可用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，水蒸汽可用濃硫酸除去，故順序是B H E C。考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理10．（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上．①遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰___；②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是____；③天然氣的主要成分_____；④可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是________．（2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類．圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是______．（填字母）（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注．圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．由此可知，下列說法錯誤的是______．（填字母）A．碘原子的核電荷數(shù)為53B．碘原子核外有五個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C．碘屬于非金屬元素D．（4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是____．（填字母，可能有多個選項）A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙D．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙．【答案】（1）①CO2；②NaCl；③CH4；④Fe2O3 （2）A （3）B （4）ACD【解析】試題分析：（1）①干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式是CO2；②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是氯化鈉，其化學(xué)式是NaCl；③天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式是Fe2O3；故答案為（1）①CO2；②NaCl；③CH4；④Fe2O3；（2）A、圖中四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所示物質(zhì)為純凈物；每個分子由不同種原子構(gòu)成，為化合物的分子；故A圖所示物質(zhì)為化合物；故A正確；B、圖中四個分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，圖所示物質(zhì)為純凈物；而每個分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；故B不正確；C、圖中四種分子其中有兩個分子構(gòu)成相同，而其余兩個分子構(gòu)成不同，圖中共有三種分子，圖所示物質(zhì)為混合物；故C不正確；D、圖中四個分子為兩種構(gòu)成不同的分子，為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為化合物的混合物；故D不正確；故選A；（3）A、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知碘的原子序數(shù)是53，因此核電荷數(shù)是53，故說法正確；B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碘原子核外有五個電子層，最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，故說法錯誤；C、由漢語名稱“碘”，可知其為非金屬元素，故說法正確；D、由元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故說法正確．故選B；（4）A、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，說法正確；B、根據(jù)甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此30g甲加入到50g水中最多溶解10g，可得60g溶液，故說法錯誤；C、降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，乙的溶解度增大，不會析出晶體，所以t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙，說法正確；D、t2℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的溶解度甲大于乙，所以該溫度下甲乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是甲大于乙；降低溫度甲的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；降溫到t1℃甲仍是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%；溫度從t2℃降溫到t1℃時乙不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于100%，t1℃時甲乙的溶解度相等，所以得出該溫度時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，故說法正確．故選ACD．考點：化學(xué)式的書寫及意義；固體溶解度曲線及其作用；單質(zhì)和化合物的判別；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應(yīng)用．點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫、物質(zhì)的分類以及溶解度曲線的相關(guān)知識是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．