中考化學(xué)專題酸和堿的中和反應(yīng)綜合檢測(cè)試卷含答案解析-資料下載頁
2025-04-01 22:27本頁面
【正文】 選項(xiàng)說法不正確；⑤堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B。25．下列各組物質(zhì)，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4 B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCl2 NaSO4【答案】A【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、BaClNa2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，NaOH中的氫氧根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。26．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是A．食鹽水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)【答案】D【解析】【詳解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。選D。27．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=2的溶液顯酸性B．pH=7的溶液顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】常溫下，pH=7 時(shí)，溶液顯中性。pH＞7，溶液顯堿性，且pH 值越大，溶液堿性越強(qiáng)。pH＜7 時(shí)，溶液顯酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生長(zhǎng)在pH≈﹣ 的土壤中。酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)均不適合植物生長(zhǎng)?！驹斀狻縫H＜7 時(shí)，溶液顯酸性，pH=2的溶液顯酸性，故A正確；B、常溫下，pH=7 時(shí)，溶液顯中性，故B正確；C、溶液的pH由5變成2，其酸性增強(qiáng)，故C不正確；D、pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。28．鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸B．x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)C．y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無色【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、pH7開始，最終小于7，該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸故A正確；B、x點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，其中含有兩種溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，故B不正確；C、y點(diǎn)pH=7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故C正確；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不顯色，y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無色，故D正確。故選B。考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)29．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是（ ）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】解：由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加上試劑③后溶液變?yōu)闊o色，證明了堿被消化掉，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了酸堿中和反應(yīng)的過程，熟記內(nèi)容即可解決30．下列各組離子在溶液中可以大量共存且能形成無色溶液的是A．Na+、H+、SO4Cl B．NH4+、K+、OH、NO3C．H+、Ba2+、SO4NO3 D．Fe3+、H+、SO4Cl【答案】A【解析】A．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，并且沒有有色離子，故A正確；B．因NH4+、OH能結(jié)合生成氨氣和水，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Ba2+、SO42能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因Fe3+溶液為黃色，故D正確。點(diǎn)睛：離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械臍溲蹼x子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。
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