備戰(zhàn)中考化學(xué)—酸和堿的中和反應(yīng)的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-04-02 00:01本頁面
【正文】 。故選：C?！军c(diǎn)睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。25．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。 已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。26．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B．能與鎂反應(yīng)生成H2C．能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液【答案】C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；27．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色B．藍(lán)色C．無色D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質(zhì)量為40，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。28．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】【詳解】A向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，堿逐漸較少，溶液的pH逐漸減小，剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,酸過量時(shí)pH7；B中和反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)中溶液的溫度升高，反應(yīng)結(jié)束后，向周圍環(huán)境散熱，及后加入的鹽酸對溶液由冷卻作用，所以溶液的溫度降低；C反應(yīng)中氯化鈉的質(zhì)量增加，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，剛好完全反應(yīng)氯化鈉達(dá)到最大值，繼續(xù)加入鹽酸時(shí)，氯化鈉質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，所以溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。籇氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸立即生成氯化鈉，溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量不斷增加，氫氧化鈉反應(yīng)完，氯化鈉的量不再改變。選D29．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=2的溶液顯酸性B．pH=7的溶液顯中性C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱D．pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】常溫下，pH=7 時(shí)，溶液顯中性。pH＞7，溶液顯堿性，且pH 值越大，溶液堿性越強(qiáng)。pH＜7 時(shí)，溶液顯酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生長在pH≈﹣ 的土壤中。酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)均不適合植物生長?！驹斀狻縫H＜7 時(shí)，溶液顯酸性，pH=2的溶液顯酸性，故A正確；B、常溫下，pH=7 時(shí)，溶液顯中性，故B正確；C、溶液的pH由5變成2，其酸性增強(qiáng)，故C不正確；D、pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。30．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( )A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+【答案】A【解析】試題分析：離子能大量共存，它們之間不能結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀。A、離子之間能共存，正確；B、 pH =1 的溶液為強(qiáng)酸性溶液，CO32不能在強(qiáng)酸性溶液中存在，錯(cuò)誤；C、OH不能在強(qiáng)酸性溶液中存在，錯(cuò)誤；D、Ag+與Cl不能共存，錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：離子的共存。
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