【正文】 定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物和酸的反應，生成鹽和水，但不是中和反應；D、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，所以單質(zhì)由同種元素組成；考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；中和反應及其應用；單質(zhì)和化合物的判別；有機物與無機物的區(qū)別．22．D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7，選項正確；B、只有當硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應才產(chǎn)生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，選項正確；D、當硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也會和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，選項錯誤，故選D。23．B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B。【點睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。24．C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；C．氨氣溶于水并與水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確；D．二氧化氮溶于水并與水反應生成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤。故選：C?！军c睛】石蕊遇酸變紅，遇堿變藍。25．C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個選項中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應不會生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應從A和C中選。 已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，假設兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。26．A【解析】離子間相互結合生成沉淀、水、氣體時不共存；A四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時能共存；B、氫離子和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；C、銨根和氫氧根離子結合生成水和氨氣；D銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選A。點睛：熟記復分解反應的實質(zhì)，溶液中的離子結合生成沉淀、氣體、水。27．B【解析】pH=11的溶液呈堿性。A. AlClCuSO4 溶液呈藍色、NaCl 。B. BaClNaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的。C. CaCl2和Na2CO3 反應生成碳酸鈣沉淀、和AgNO3 反應生成氯化銀沉淀。D. K2SONaNONH4Cl在堿性溶液中，生成氨氣。點睛∶本題主要考查復分解反應的條件。28．C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C。29．B【解析】A、設與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是：20g10%=2g。NaOH + HCl == NaCl + H2O40 2g %x=，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應時，%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，正確；C、Q點對應的橫坐標應該是25，錯誤；D、該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，圖像的起點位置從大于7開始逐漸減小，當稀鹽酸過量時，溶液的pH7，錯誤。故選B。點睛：圖像問題，主要是結合化學反應分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置是否正確。30．D【解析】【詳解】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應，使用食醋能達到除去水垢的目的，選項正確；B、食醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與醋酸反應，使用食醋能達到除銹的目的，選項正確；D、銅位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與醋酸反應，使用食醋不能達到目的，選項錯誤，故選D。