中考化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)提高過(guò)關(guān)測(cè)試及解析-資料下載頁(yè)
2025-04-01 22:11本頁(yè)面
【正文】 B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ca2+、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+與CO3OH，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無(wú)色溶液中有色離子不能存在），再看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水21．C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；22．A【解析】離子間相互結(jié)合生成沉淀、水、氣體時(shí)不共存；A四種離子間不能生成沉淀、水、氣體時(shí)能共存；B、氫離子和碳酸氫根離子能生成二氧化碳和水，不共存；C、銨根和氫氧根離子結(jié)合生成水和氨氣；D銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀而不共存。選A。點(diǎn)睛：熟記復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，溶液中的離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水。23．A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。24．D【解析】試題分析：廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，鹽酸將與大理石中的碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。選D?？键c(diǎn)：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25．A【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣，是利用的濃硫酸具有吸水性，屬于物理變化，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、Al（OH）3與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、NaOH溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．26．D【解析】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質(zhì)，利用NH4Cl溶液可使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。A. NH4NO2由氫，氮，氧三種元素組成。故A正確。B．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)。故B正確。C. 利用NH4Cl處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、. D. 上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)有＋3, －3,.點(diǎn)睛∶本題主要考查物質(zhì)組成及反應(yīng)類型。27．D【解析】【詳解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7，溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應(yīng)使用米醋中和。選D。28．C【解析】【分析】常溫下，pH=7 時(shí)，溶液顯中性。pH＞7，溶液顯堿性，且pH 值越大，溶液堿性越強(qiáng)。pH＜7 時(shí)，溶液顯酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生長(zhǎng)在pH≈﹣ 的土壤中。酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)均不適合植物生長(zhǎng)?！驹斀狻縫H＜7 時(shí)，溶液顯酸性，pH=2的溶液顯酸性，故A正確；B、常溫下，pH=7 時(shí)，溶液顯中性，故B正確；C、溶液的pH由5變成2，其酸性增強(qiáng)，故C不正確；D、pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。29．C【解析】解：由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加上試劑③后溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明了堿被消化掉，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程，熟記內(nèi)容即可解決30．D【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，故錯(cuò)誤；B、H＋、CO32能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、Ba2＋與SO42能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子能共存，并注意離子的顏
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