20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)-易錯-難題訓(xùn)練∶化學(xué)溶解度-資料下載頁
2025-04-01 22:03本頁面
【正文】 A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．硝酸鉀【答案】B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應(yīng)升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故B是正確選項．故選B【點評】此題是對溶解度知識的考查，解題的關(guān)鍵要知道硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，并結(jié)合某些物質(zhì)溶于水時的放熱現(xiàn)象進行解題．26．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )A．t2℃時溶解度由大到小的順序是乙丙甲B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D．甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故A錯誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時兩物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，由于不知道溶液的質(zhì)量和狀態(tài)，故析出晶體的多少無法比較；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，故B錯誤；C、由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，丙溶液濃度沒有發(fā)生變化，故C正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出降溫時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及判斷出不飽和溶液和飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等。27．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質(zhì)量一定不變B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，正確；C、t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時，可采用 降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，錯誤。故選B。點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度為該溫度時該物質(zhì)的溶解度）。28．不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gC．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t2℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。29．實驗室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，下列操作不規(guī)范的是( )A．用裝置甲收集氧氣B．用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C．用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D．用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，故B正確；C、過濾時要用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時要變加熱邊攪拌，故D不正確。故選D。30．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是 NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會有白色晶體析出，此選項錯誤；C. 40℃時，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項正確；D. 20℃升到40℃時，NaOH在水中的溶解度變化是129g109g=20g，20℃升到40℃時，=，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。故選C。
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