【正文】 ZnSO4的溶解度為41g【來源】四川省雅安2018 年中考化學試題【答案】A【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41％，故D錯誤。點睛∶溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是兩個本質(zhì)不同的概念。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。26．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，%【來源】【市級聯(lián)考】江蘇省徐州市2019屆九年級第二次模擬考試化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯誤；C、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、40℃時，所以將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，得到飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=%，故D正確。故選D。27．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3C．將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法【來源】【全國市級?lián)考】江蘇省徐州市2018屆九年級第一次模擬考試化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此處沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，錯誤；B、t2℃時，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，故溶液質(zhì)量是75g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；C、將t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，AB的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，錯誤；D、將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，錯誤；故選B。28．如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%C．t2℃時甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同D．t1℃時，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為60克【來源】安徽省潛山市第四中學2019屆九年級下學期第三次檢測化學試題【答案】C【解析】【分析】溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。故選C?！军c睛】，29．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一次模擬考試化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由曲線圖可得C的溶解度隨溫度的升高而減小，說法正確；B、由曲線圖可得t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，說法正確；C、此題可設溶劑都為100g，那么溶質(zhì)的量決定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A溶解度下降至25g，溶液中的溶質(zhì)也變?yōu)?5g，但C的溶解度是增大的，溶質(zhì)不變，那么A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＞C，說法錯誤；D、由溶液的均一性，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)100%，那么t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=25g/(25g+100g)100%=20%，說法正確。故選C30．如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（　?。〢．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【來源】2013屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應的溶液：曲線下方的點所對應的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤海黾尤苜|(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法