【正文】 法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．40℃時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為58%C．60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃得到不飽和溶液D．N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均有可能析出晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】℃時， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于70℃時，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯誤；B、40℃時,ZnSO4的溶解度為58g，此時ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ＜58%，故錯誤；C、070℃時， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃，會有晶體析出，得到飽和溶液，故錯誤；D、N點對應的ZnSO4的溶解度最大，溶液升溫或降溫均有可能析出晶體，正確；故選D。26．下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g【答案】C【解析】試題分析：A、要比較溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B、通過溶解度曲線圖，可看出t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為15g，故此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=15g/115g100%=%,錯誤，C、要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D、通過溶解度曲線圖，可看出t2℃時，甲的溶解度為30g，則100克水中達到飽和狀態(tài)最多能溶解的質(zhì)量為30g，故此時將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為130克，有20g沒有溶解，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義27．甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，100 gD．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，℃時，選項A不正確；B．甲的溶解度在0℃到70℃時隨溫度的升高而增大，當溫度大于70℃時，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項B不正確；C．20℃時， g 。即：在20℃時在100 g甲可達到飽和，20℃時，100 g，選項C不正確；D．因為70℃時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因為溶解度減小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項D正確。故選D。28．鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgClKCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．t2℃時，100gMgCl2的飽和溶液中含有agMgCl2D．將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀敬鸢浮緿【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度不是始終隨溫度的升高而減小，故A錯誤；B、t1℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度相等，如果兩種溶液是飽和溶液，并且溶液質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，但題目未告知兩溶液質(zhì)量是否相等，故B錯誤；C、t2℃時，溶解度的含義是100g水中最多能溶解ag氯化鎂，因此100gMgCl2的飽和溶液中含有氯化鎂的質(zhì)量小于ag，故C錯誤；D、氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將t1℃時的KCl飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，故D正確。故選：D。29．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)A．t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙B．t2℃時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，%C．將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體最多的是甲D．欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇∩邷囟鹊姆椒ā敬鸢浮緽【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙，故A正確；B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=%，故B錯誤；C、將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲物質(zhì)的溶解度變化最大，所以析出晶體最多的是甲，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取升高溫度的方法，故D正確。故選B?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。30．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )A．T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲乙B．將T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙甲=乙C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲D．T1℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、T2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＜乙，故A錯誤；B、T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，丙物質(zhì)的溶解度最大則溶劑最少，甲、乙物質(zhì)的溶劑質(zhì)量相等，所以升溫到 T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙＜甲=乙，故B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲，故C正確；D、T1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克，故D正確。故選A。