【正文】 中的溶質會析出，剩余固體質量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質增多，剩余固體的質量則會減小，故D錯誤。故選：B。25．a、b兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，在t1℃時，將a、b兩種物質各60g分別加入100水中，充分溶解后，下列有關敘述不正確的是（ ）A．t1℃時，得到的兩種溶液均為飽和溶液B．將所配制的a、b兩種溶液從t1℃同步降溫，a析出的晶體比b多C．t2℃時a的溶解度比b大D．將所得的兩種溶液溫度升高到t2℃時，a溶液的溶質質量分數大于b溶液的溶質質量分數【來源】哈爾濱市道外區(qū)2017—2018學年度上學期九年級期末調研測試化學試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，兩種物質的溶解度相同，都小于60g，在t1℃時，將a、b兩種物質各60g分別加入100水中，都會有固體剩余，均為飽和溶液，選項A正確；B、t1℃時，兩種物質的溶解度相同，所得飽和溶液質量相同，從t1℃同步降溫，a物質溶解度變化大，a析出的晶體比b多，選項B正確；C、由圖像可知，t2℃時a的溶解度比b大，選項C正確；D、t2℃時，b物質的溶解度為60g，溶液恰好飽和，a物質的溶解度大于60g，得到溶液不飽和，兩溶液中溶質、溶劑的質量相等，溶質質量分數也相等，選項D錯誤。故選D?！军c睛】根據固體的溶解度曲線可以：比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小。26．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（福建廈門卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質質量分數小于乙飽和溶液，選項A不正確；B．t2℃時，甲乙的溶解度都是30g，甲、%，選項B不正確；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項C不正確；D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質量相等，分別升溫至t3℃，因為甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙，選項D正確。故選D?？键c：溶解度曲線27．如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。〢．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲乙飽和溶液中溶質的質量分數相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量【來源】2012年江蘇省泰州市初三5月適應性考試化學試題 （帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質的溶解度曲線可以看出，當0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數也相等，選項B正確；C、由甲物質的溶解度曲線可以看出，甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項C錯誤；D、過10℃作一條垂直于橫坐標的垂線，看垂線與曲線的交點高低，從圖象可以看出，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，選項D錯誤。故選B。28．將100g 質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀溶液，需要加水的質量為（ ）A．100g B．200g C．300g D．400g【來源】2016屆廣東省廣州市南沙區(qū)九年級一模化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據稀釋前后溶質質量不變，可設需要加水的質量為x，100g20%=（100g+x）5%，解得x=300g，故選C．29．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　?。〢．50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液質量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項A正確；B、由A物質的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25gA物質，其中溶質與溶液質量比為25g∶（25g+50g）=1∶3，選項B正確；C、將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，形成的是20℃時飽和溶液，此時溶質質量分數B＞A；由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中溶質的質量分數仍是原來50℃時飽和溶液溶質的質量分數，因此從圖中可以判斷，降溫至20℃時三種溶液的溶質質量分數的大小關系是：B＞A＞C，選項C錯誤；D、由C物質的溶解度曲線可知，C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，選項D正確。故選C。30．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大B．點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（江蘇南通卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯誤；B、點A在溶解度曲線上，所以點A對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和，故C正確；D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯誤．故選C