【正文】 到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，故B正確；C、由上面的分析可知：乙物質(zhì)的溶解度隨溫度和升高而減小。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯誤；D、由t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等。t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，剩余固體的質(zhì)量則會減小，故D錯誤。故選：B。26．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A．t1℃時，甲和丙的溶解度都為 20gB．通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙C．t2℃時，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液D．將 t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙＞甲=丙【來源】廣東省中山市卓雅外國語學校2018年中考考前信息卷化學中考模擬試題【答案】D【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A、t1℃時，甲和丙溶解度曲線相交于一點，甲和丙的溶解度都為20g，故A正確；B、甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大，通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙，故B正確；C、t2℃時，甲物質(zhì)溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液，故C正確；D、t2℃時甲、乙、丙溶解度大小關系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小關系是乙＞甲＝，丙甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為：乙＞甲＞丙，故D錯誤。點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。④根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。27．下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是（）A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡虲．溶液質(zhì)量變小D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小【來源】2014屆河北省唐山市開灤十中九年級12月月考化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：由氫氧化鈣的溶解度曲線可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時，溶液析出晶體，所以溶液變渾濁，故A不符合題意；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液還是飽和溶液，故選B；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溶解度減小，溶液析出晶體，所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故C和D都不符合題意；考點：溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。28．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（江蘇蘇州卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結晶的方法提純，錯誤；C、40℃時，，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=% ，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C。29．甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液B．t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲D．t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】A、t2℃時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液都是飽和溶液正確，因為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60g正確，因為該溫度下50g水溶解了30g溶質(zhì)，那么100g是就恰好溶解60g溶質(zhì)，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)錯誤，因為沒有指明溶液是否飽和，錯誤符合題意，故選項正確；故選D。30．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結晶水)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　）A．t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．甲中混有少量乙，可用加熱蒸發(fā)的方法提純乙C．tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等D．t2℃時，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500 g 20％的甲溶液【來源】黑龍江省哈爾濱市69中2019屆九年級下學期二模理科綜合化學試題【答案】A【解析】【詳解】A、t2℃時，甲、乙兩種溶液降溫至tl℃均有固體析出時，都屬于飽和溶液，tl℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、甲物質(zhì)溶解度受溫度影響變化較大，所以甲中混有少量乙，可用降溫結晶的方法提純乙，錯誤；C、tl℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為110g，用210 g甲的飽和溶液加水可以配制成500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100％=22％的甲溶液，錯誤。故選A。