20xx-20xx中考化學(xué)化學(xué)溶液的濃度(大題培優(yōu)-易錯(cuò)-難題)附答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，故A正確；B、t3℃時(shí)，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，所以甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙不變，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系25． Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為A． B． C． D．【來源】2015屆山東省濟(jì)南市槐蔭區(qū)九年級一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計(jì)算26．T℃時(shí)，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質(zhì)質(zhì)量 ②溶劑質(zhì)量 ③溶液質(zhì)量 ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤溶解度A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④⑤正確；故選：D。27．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時(shí)，M點(diǎn)對應(yīng)的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東深圳卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯(cuò)誤；B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故a1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時(shí)，乙中有固體析出，甲中沒有，錯(cuò)誤；C、溶解度曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的是該溫度下的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示的是該溫度下的不飽和溶液，故a2℃時(shí)，M點(diǎn)對應(yīng)的甲溶液不飽和，正確；D、a2℃時(shí)，乙的溶解度為20g，那么它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%，錯(cuò)誤。故選C。28．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X 氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X） 氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．29．如圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．t2℃時(shí)甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．t1℃時(shí)，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，得到溶液的質(zhì)量為60克【來源】安徽省潛山市第四中學(xué)2019屆九年級下學(xué)期第三次檢測化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、比較溶解度時(shí)必須限制溶液的溫度，否則不能進(jìn)行比較，故A不正確；B、t2℃時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B不正確；C、t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時(shí)甲乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；D、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】，30．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B．點(diǎn)A對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點(diǎn)B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點(diǎn)B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤．故選C
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