【正文】 D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2 ℃，溶質的質量分數(shù)相等【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（山東泰安卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液，故B錯誤；C、t2℃時，燒杯②物質的溶解度大于t1℃時燒杯①物質的溶解度，燒杯①中的物質在t1℃時完全溶解，燒杯②中的物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時，燒杯②中的物質全部溶解，故C錯誤；D、t2 ℃時，燒杯②物質的溶解度大于t 1℃時燒杯①物質的溶解度，燒杯①中的物質在t1℃時完全溶解，所以在t2 ℃時，兩燒杯中的物質全部溶解，溶質的質量分數(shù)相等，故D正確。故選D。26．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等，正確；故選D。27．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學考試（江蘇蘇州卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結晶的方法提純，錯誤；C、40℃時，，形成的溶液的溶質質量分數(shù)=% ，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質的質量分數(shù)不變，錯誤。故選C。28．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示。30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解。下列結論中，不正確的是A．兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質和溶劑的質量比為3∶10D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（湖北咸寧卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、從所示圖像可知，在30℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解均大于30g。即：30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶質質量均為30g，溶劑質量均為100g，因此兩溶液的溶質質量分數(shù)相等，選項A正確；B、要采取降溫的方法能將兩種溶液變成飽和溶液，則相溶解度應小于30g。根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度可以小于30g，但通常情況下（圖中溫度范圍內）氯化鈉的溶解度均大于30g，所以可以通過降溫使上述溶液中硝酸鉀溶液轉為飽和溶液，但氯化鈉溶液無法通過降溫成為飽和溶液，選項B不正確；C、硝酸鉀溶液降溫到20℃時，其溶解度大于30g，所以溶液中溶質仍為30g，溶劑質量為100g，二者的質量為3∶10，選項C正確；D、10℃時硝酸鉀的溶解度約為22g，所以其飽和溶液中的溶質質量應為22g，小于原溶液中的溶質質量30g，所以其溶液中溶質的質量分數(shù)比原溶液小，選項C正確。故選B。29．下圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（重慶B卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同，選項A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，甲物質的溶解度為60g，故將40g甲物質加入到50g水中并充分攪拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的質量為80g，選項C正確；D、根據(jù)溶解度曲線，物質甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，都成為30℃時的不飽和溶液，但溶液中的溶質、溶劑質量都不變，故溶質質量分數(shù)也不變，選項D錯誤。故選D。30．如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時甲、 乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在）。 下列說法正確的是：A．三種物質溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多D．若甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（湖北黃岡卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】t2℃時，三種物質溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙；將溫度由t2℃降到t1℃，甲和乙因為溶解度的減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，質量分數(shù)乙＞甲，而丙因為溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變與t2℃質量分數(shù)相同，仍為最小，質量分數(shù)關系為乙＞甲＞丙；甲的溶解度變化陡度大，同質量的飽和溶液降溫時，甲析出晶體多；因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純甲。