【正文】 、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C．t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙飽和溶液大D．t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲溶液質(zhì)量大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、甲中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲正確，因為甲固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，不符合題意；B、乙的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，因為乙有固體析出，不符合題意；C、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙飽和溶液大，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，不符合題意；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)配飽和溶液，甲所需溶劑質(zhì)量小于乙，故乙溶液的質(zhì)量大，符合題意。故選D。25．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液【答案】A【解析】【詳解】A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 。故A正確。B．凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯誤。C．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的，但不一定無色透明的。故C錯誤。D．飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯誤。26．如圖所示，在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（　?。〢．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．硝酸鉀【答案】B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故使其溶解應升溫，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故使其析出需要也要升溫，因此要達到效果需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，在提供的物質(zhì)中只有氫氧化鈉溶于水放熱，故B是正確選項．故選B【點評】此題是對溶解度知識的考查，解題的關(guān)鍵要知道硝酸鉀及氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況，并結(jié)合某些物質(zhì)溶于水時的放熱現(xiàn)象進行解題．27．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )A．t2℃時溶解度由大到小的順序是乙丙甲B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D．甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故A錯誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時兩物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，由于不知道溶液的質(zhì)量和狀態(tài)，故析出晶體的多少無法比較；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，故B錯誤；C、由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，丙溶液濃度沒有發(fā)生變化，故C正確；D、根據(jù)溶解度曲線可知，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出降溫時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化及判斷出不飽和溶液和飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等。28．下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．t2℃時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g【答案】C【解析】試題分析：A、要比較溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B、通過溶解度曲線圖，可看出t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為15g，故此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=15g/115g100%=%,錯誤，C、要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D、通過溶解度曲線圖，可看出t2℃時，甲的溶解度為30g，則100克水中達到飽和狀態(tài)最多能溶解的質(zhì)量為30g，故此時將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為130克，有20g沒有溶解，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義29．甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，100 gD．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，℃時，選項A不正確；B．甲的溶解度在0℃到70℃時隨溫度的升高而增大，當溫度大于70℃時，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項B不正確；C．20℃時， g 。即：在20℃時在100 g甲可達到飽和，20℃時，100 g，選項C不正確；D．因為70℃時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因為溶解度減小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項D正確。故選D。30．向t℃時飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會析出mgNa2CO310H2O，則(m－n)的值為（　　）A．飽和溶液失去水的質(zhì)量B．飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C．飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D．其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變【答案】C【解析】【詳解】解：設原溶液共為xg，析出mg Na2CO310H2O后溶液為yg。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。