20xx-20xx中考化學(xué)化學(xué)溶解度的綜合專項訓(xùn)練含答案-資料下載頁
2025-04-01 22:02本頁面
【正文】 B．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．t2℃時，100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2D．將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等質(zhì)量的KCl和MgSO4的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，錯誤；C、t2℃時，MgCl2的為ag，即該溫度時ag氯化鎂溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么100g MgCl2的飽和溶液中含有的溶質(zhì)氯化鎂小于ag，錯誤；D、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t2℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度，那么將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和，正確。故選D。點(diǎn)睛：比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小要指明溶液的質(zhì)量和狀態(tài)。26．地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl 在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說法正確是（ ）A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而增大C．450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為 D．450℃時，可得到 %的CaCl2的超臨界水溶液【答案】C【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知，在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫升高而減小，錯誤；C、由溶解度曲線可知，450℃時，NaCl在超臨界水的溶解度為 ，正確；D、450℃時，%的溶液，錯誤。故選C。27．甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B．60℃時將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C．通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出，故A錯誤；B、 60℃時，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；D、溶液的質(zhì)量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃，溶質(zhì)的析出質(zhì)量，故D錯誤。故選C。28．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液【答案】A【解析】【詳解】A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 。故A正確。B．凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯誤。C．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的，但不一定無色透明的。故C錯誤。D．飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯誤。29．如圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20℃時進(jìn)行了如圖乙所示的實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（ ?。〢．①③④均為不飽和溶液B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．保持溫度不變，若在④ KNO3固體可得到飽和溶液D．④→⑤ KNO3晶體【答案】A【解析】【詳解】20℃，50℃，則20℃，所以①中加入20g硝酸鉀形成的是不飽和溶液；②中共加入50g硝酸鉀不能全部溶解，形成的是該溫度下的飽和溶液；③是升溫至50℃，溶質(zhì)為50g，則為不飽和溶液；④再加入30g硝酸鉀，溶質(zhì)為80g，是該溫度下的不飽和溶液；⑤降溫至20℃溶解度減小，④→⑤可析出晶體的質(zhì)量＝80g﹣＝，為20℃時的飽和溶液，所以A、①③④均為不飽和溶液，故A正確；B、由以上分析可知：②⑤是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，溶液的組成相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，③中的溶質(zhì)的質(zhì)量大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯誤；C、保持溫度不變，50℃，，才是飽和溶液， g，故C錯誤；D、④→⑤可析出晶體的質(zhì)量＝80g﹣＝，故D錯誤。故選A。30．在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100 g水中，實驗情況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是( )序號溫度溶解情況實驗120 ℃最多溶解36 g NaCl g KNO3實驗240 ℃加入36 g NaCl全部溶解 g KNO3全部溶解實驗380 ℃ g NaCl最多溶解169 g KNO3A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl KNO3D．將實驗2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g＞，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。故選D。
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