【正文】 劑 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的 D．飽和溶液一定是濃溶液【答案】A【解析】【詳解】A．能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 。故A正確。B．凡是均一的、穩(wěn)定的混合物一定是溶液。故B錯(cuò)誤。C．溶液一定是均一的、穩(wěn)定的，但不一定無色透明的。故C錯(cuò)誤。D．飽和溶液不一定是濃溶液。故D錯(cuò)誤。27．下圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60 ℃時(shí)，取100 g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30 ℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為A．130 gB．140 gC．160 gD．180 g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度是80g, 100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量=80g+100g=180g，30℃時(shí)，物質(zhì)的溶解度是40g,有40g的物質(zhì)析出，所得溶液的質(zhì)量=180g40g=140g,故選B28．如圖甲是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（　　）A．①③④均為不飽和溶液B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．保持溫度不變，若在④ KNO3固體可得到飽和溶液D．④→⑤ KNO3晶體【答案】A【解析】【詳解】20℃，50℃，則20℃，所以①中加入20g硝酸鉀形成的是不飽和溶液；②中共加入50g硝酸鉀不能全部溶解，形成的是該溫度下的飽和溶液；③是升溫至50℃，溶質(zhì)為50g，則為不飽和溶液；④再加入30g硝酸鉀，溶質(zhì)為80g，是該溫度下的不飽和溶液；⑤降溫至20℃溶解度減小，④→⑤可析出晶體的質(zhì)量＝80g﹣＝，為20℃時(shí)的飽和溶液，所以A、①③④均為不飽和溶液，故A正確；B、由以上分析可知：②⑤是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，溶液的組成相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，③中的溶質(zhì)的質(zhì)量大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯(cuò)誤；C、保持溫度不變，50℃，，才是飽和溶液， g，故C錯(cuò)誤；D、④→⑤可析出晶體的質(zhì)量＝80g﹣＝，故D錯(cuò)誤。故選A。29．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1℃時(shí)，在兩個(gè)燒杯中分別加入a、b兩種物質(zhì)各60g后，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢琛Ｏ铝袛⑹稣_的是：A．在t1℃時(shí)，所得a，b兩種物質(zhì)的溶液均為不飽和溶液B．在t2℃時(shí)，a溶液的濃度大于b溶液濃度C．當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，兩燒杯中的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，b物質(zhì)的溶液中一定有固體析出【答案】C【解析】A、根據(jù)曲線可知，在t1℃時(shí)物質(zhì)a的溶解度為40g，物質(zhì)b的溶解度大于60g，因此，在t1℃時(shí)“兩個(gè)燒杯中分別加入a、b兩種物質(zhì)各60g后，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢琛?，盛放物質(zhì)a的燒杯內(nèi)固體有20g剩余溶液為飽和溶液，而盛放物質(zhì)b的燒杯內(nèi)固體全部溶解且溶液為不飽和溶液。所以均為飽和溶液的說法是錯(cuò)誤的；B、在t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都是60g，此時(shí)兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說法是錯(cuò)誤的；C、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度都是60g，此時(shí)兩溶液都恰好成為飽和溶液，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的說法是正確的；D、當(dāng)溫度由t1℃升高到t2℃時(shí)，隨溫度升高b物質(zhì)的溶解度減小，至t2℃時(shí)100g水溶解60gb恰好成為飽和溶液，所以溶液中一定有固體析出的說法是錯(cuò)誤的。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解：1．點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點(diǎn)都對(duì)應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo)上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對(duì)應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2．線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。 （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3．面：對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液（曲線下部的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4．交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。30．常溫下進(jìn)行下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說法正確的是（ ）。A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要注意控制變量。【詳解】A、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，沒有控制水和汽油的量相等，選項(xiàng)A不正確；B、對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，同樣沒有控制水的量相等，選項(xiàng)B不正確；C、對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④，沒有控制碘和高錳酸鉀的量相等，選項(xiàng)C不正確；D、對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，符合控制變量的要求，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性，選項(xiàng)D正確。故選D。