【正文】 變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C．從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D．分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小，直至相等【來源】江蘇省徐州市2017屆九年級(jí)下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（一模)化學(xué)試題【答案】C【解析】A、30℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確；B、30℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法，正確；C、從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質(zhì)的飽和溶液降溫有晶體析出，錯(cuò)誤；D、分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點(diǎn)，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小，甚至相等，正確。故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。26．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕壹譈．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)試卷（江蘇連云港市)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時(shí)溶解度的大小可知，選項(xiàng)A正確；B、t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項(xiàng)C正確；D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項(xiàng)D正確。故選B。27．T℃時(shí)，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質(zhì)質(zhì)量 ②溶劑質(zhì)量 ③溶液質(zhì)量 ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤溶解度A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④⑤正確；故選：D。28．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度都為 20gB．通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙C．t2℃時(shí)，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液D．將 t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯?丙【來源】廣東省中山市卓雅外國語學(xué)校2018年中考考前信息卷化學(xué)中考模擬試題【答案】D【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、t1℃時(shí)，甲和丙溶解度曲線相交于一點(diǎn)，甲和丙的溶解度都為20g，故A正確；B、甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化不大，通過冷卻熱飽和溶液，可以分離甲中混有的少量乙，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度是50g，60g甲加到 100g 水中，能得到 150g 飽和溶液，故C正確；D、t2℃時(shí)甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃，甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系是乙＞甲＝，丙甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，丙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈蔇錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。29．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是A．t1℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%C．t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D．t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建廈門卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，選項(xiàng)A不正確；B．t2℃時(shí)，甲乙的溶解度都是30g，甲、%，選項(xiàng)B不正確；C．t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，溶解度都變小，甲、乙溶液都飽和，選項(xiàng)C不正確；D．t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量相等，分別升溫至t3℃，因?yàn)榧椎娜芙舛缺纫业娜芙舛仍黾拥牧看?，所以為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，選項(xiàng)D正確。故選D?？键c(diǎn)：溶解度曲線30．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【來源】2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（重慶卷)化學(xué)【答案】D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不正確，沒有說明溶液是否飽和。%，不正確，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%。，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小。故選D。