初三培優(yōu)易錯試卷化學推斷題輔導專題訓練含詳細答案-資料下載頁
2025-03-31 22:07本頁面
【正文】 二氧化碳，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火；（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成；（3）氫氧化鈉轉化為碳酸鈉的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。11．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行試驗。請回答下列問題：（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。（2）濾渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：______。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質是_____?！敬鸢浮坎ＡО? CaCOMg(OH)2（填名稱也可） BaCO3（填名稱也可） 排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉 CaCOBaClNa2SONaOH（填名稱也可） 【解析】【分析】碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，樣品加水溶解，濾渣中加入足量的稀鹽酸，完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇只能含有一種，濾液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇；【詳解】（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2），能夠全部溶于稀鹽酸，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；： x=1g＜，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以濾渣中含有原混合物中的CaCO3和反應生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉；（4）“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質是CaCOBaClNa2SONaOH?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。12．圖中A～I表示幾種初中化學常見的物質，“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。已知圈i中的轉化均是分解反應。圈ⅱ中的轉化均是化合反應．D和G是常見的非金屬單質，組成化合物E和H的元素種類相同。組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性。 (l)寫出化學式：A_____B______D_____(2)寫出H→E+G的化學方程式：_____（3）寫出G→I的化學方程式：______【答案】Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO 【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息結合框圖進行分析，此題的解題突破口在于A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E 是分解反應，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H 分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，I可能是一氧化碳，代入框圖，符合題意．【詳解】（1）A常用來中和土壤的酸性，則A是氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應生成，E和H的元素種類相同，且由H生成E 是分解反應，則E可能是水，H可能是雙氧水，E和H 分解生成的G可能是氧氣，能與D化合生成F和I，D是常見的非金屬單質，則D可能是碳，生成的F能與氫氧化鈣反應，則F可能是二氧化碳，生成的B可能是碳酸鈣，所以本題答案為：Ca（OH）2，CaCO3，C；（2）雙氧水能分解生成氧氣和水，所以本題答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）碳在氧氣不充足的條件下能生成一氧化碳，所以本題答案為：2C+O22CO．
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