九年級培優(yōu)易錯試卷化學推斷題輔導專題訓練附答案-資料下載頁
2025-03-31 22:00本頁面
【正文】 、B、D、E是單質、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因為E、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗證成立。【詳解】(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) B是硫酸，化學式為：H2SO4；(3) F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應；BDEF屬于酸堿鹽之間的復分解反應；所以物質間沒有發(fā)生分解反應。11．A 是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽．各物質間能發(fā)生如下反應（反應條件未標出）：①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓請推斷：（1）寫出下列物質的化學式：A ，F(xiàn) ．（2）D所屬的物質類型是 （填字母）A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽（3）寫出與G物質元素各類相同的另外一種化合物的化學式： ．（4）寫出④的化學方程式： ．（5）寫出⑤的化學方程式： ?。敬鸢浮浚?）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．【解析】試題分析：（1）A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應會生成E和氣體F，所以A是鎂，A、C、E、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應會生成E和氣體F，所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應會生成沉淀H、J，J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復分解反應的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧化鎂，I是氫氧化鋇，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸鋇是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以A是Mg，F(xiàn)是H2；（2）通過推導可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質類型是：B；（3）通過推導可知G是水，所以與水元素各類相同的另外一種化合物的化學式是：H2O2；（4）反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（5）反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．考點：物質的鑒別、推斷；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式12．甲、乙、丙、丁均為中學化學中的常見物質，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成溫室效應的主要氣體，它們之間的轉化關系如圖．請根據(jù)相關信息回答問題：（1）寫出有關物質的化學式：甲 ，丁 。（2）寫出反應③的化學方程式 ，該反應屬于 （填基本反應類型）反應。（3）生活中，物質丙的用途之一為 。【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；復分解（3）干燥劑【解析】試題分析：甲是大理石的主要成分，說明甲是碳酸鈣；乙是造成溫室效應的主要氣體，說明乙是二氧化碳；碳酸鈣受熱分解生成乙（二氧化碳）和丙，則丙是氧化鈣；丙的用途之一干燥劑，丙為氧化鈣和水反應生成丁，則丁是氫氧化鈣。反應③為二氧化碳和氫氧化鈣的反應，化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；該反應屬于復分解反應?？键c：物質的性質和變化 反應的類型
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