【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算答題技巧及練習(xí)題(含答案)含解析-資料下載頁
2025-03-30 22:46本頁面
【正文】 （寫出計算過程，精確到小數(shù)點后一位）【答案】高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解 %（詳見解析） 【解析】【詳解】（1）b~c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比為O~b段加快，其原因是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解；（2）c點時氧氣不再增加，設(shè)：氯酸鉀分解得到氯化鉀的質(zhì)量為x。 ，x=；生成氧氣的質(zhì)量==；設(shè)：高錳酸鉀分解得到氧氣的質(zhì)量為y。 ，y=；，故剩余固體混合物中質(zhì)量分數(shù)最大的只能是KCl；+=；KCl的質(zhì)量分數(shù)=。答：固體混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)最大，%。10．小文同學(xué)取瑞金市石灰石樣品20g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/gm試求:（1）m的值為_______；（2）第______次為恰好完全反應(yīng)；（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)______【答案】 4 50% 【解析】【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀鹽酸，第二次加入20g稀鹽酸，=，第四次加入20g稀鹽酸，可推出每加入20g稀鹽酸，故m=；（2）第4次為恰好完全反應(yīng)，因為繼續(xù)加入稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量不再變化。（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x x=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。
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