20xx年高考化學第三單元氧化還原反應單元測試卷新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:46本頁面
【正文】 ，而蓋呂薩克法轉移的電子數(shù)為8mol，C正確；如果用氯化鈉溶液代替熔融氯化鈉得不到鈉單質的，D錯。13．C 解析: 寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H＋)=(+2x)mol，若銅完全反應，則生成的氣體為，從數(shù)據(jù)說明銅恰好完全反應，則溶液中的H＋的物質的量至少為，即，C選項正確。D．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣14．A 解析：加入KMnO4溶液，紫紅色褪去的原因可能是過量的SO2造成，也可能是亞鐵離子還原性造成，所以A錯誤。15．B 解析：n（Ca2＋）=n（H2C2O4）=n（CaC2O4）=（KMnO4L－1105mol，C（Ca2＋105mol/=L－1，答案是B。： （1）雙氧水（或過氧化氫）（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分） （2）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（1分） Cl2+2OH— Cl—+ClO—+H2O（1分） （3）洗氣瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）17．答案： （2）①Br2 ②Fe3＋ (各1分) （3）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1b(1分) CCl4層呈無色(2分)方案2d (1分)溶液變紅色(2分)（4）2Fe2＋ + Br2＝2Fe3＋ + 2Br― (2分)解析 ：（2）①因溴水也呈黃色 ②因發(fā)生反應2Fe2＋+ Br2 ＝2Fe3＋ + 2Br―,生成的Fe3＋使溶液呈黃色（3）方案一可通過Br2在CCl4中的顏色變化來證明。若CCl4層呈無色，則說明溶液中無Br2存在，Br2被完全反應，從而說明氧化性Br2Fe3＋。若甲正確，則溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出現(xiàn)橙紅色的顏色變化。方案二可通過檢驗Fe3＋存在與否來證明。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，說明有Fe3＋存在，從而證明氧化性Br2Fe3＋。（4）2Fe2+ + Br2＝2Fe3＋ + 2 Br― 18．（10分）答案：(每空2分)⑴Zn－2e－= Zn2+，2 H+＋2e－=H2 。 ⑵2NO2＋2H2O－2e－=4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－= NO＋H2O ⑶CH4＋2O2＋2OH—= CO32－＋3H2O 【點撥：⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3—＋NO中，只有1個NO2分子作氧化劑，有2個NO2分子作還原劑。2個NO2分子變?yōu)?個NO3－離子時，需2個H2O分子提供2個O原子，2個 H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H＋離子。1個NO2分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H＋離子結合成水。所以，有以上“半反應”。⑶前式 ＋ 后式2即得】19．（6分）（1）NaNO3（1分）（2）A1(OH)3，NaA1O2（1分）（3）（1分）（4）10A1＋6NaNO2＋6H2O＝4A1(OH)3＋3N2↑＋6NaA1O3（3分）［答案提示］根據(jù)化合價變化確定氧化劑、氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式和計算生成N2的體積。20．答案：(1)B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7； (每空1分)(2)4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2↑（2分）4CrO32Cr2O3+3O2 (2分)解析：本題的突破口是D是中學常用氧化劑，且含有K元素、鉻元素，可以聯(lián)想到重鉻酸鉀， E為鉻的最高價氧化物CrO3，F(xiàn)為產(chǎn)物Cr2O3。A是Na2CrO4和NaFeO2的混合溶液，中和后，+3價鐵生成沉淀。21．實驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產(chǎn)生；（每空1分）實驗Ⅲ：Fe3+與SO32同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；（2分）①SO32有較強的還原性，CO32沒有還原性（2分）②SO32水解能力較CO32小（2分）[或其它合理答案也給分]22．答案:（每空2分） (1) (2)Av+500/140 (3)
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