20xx年高一化學(xué)開學(xué)第一課教案-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:44本頁(yè)面
【正文】 ：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：
板書設(shè)計(jì)：
第四節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
?。?br /> ：陰離子和陽(yáng)離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。
，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。
離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
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