20xx年福建省廈門市同安高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題理蘇教版會員獨享-資料下載頁
2025-03-15 02:24本頁面
【正文】 中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是___________A．v(O2)正＝2v(SO3)逆 B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為5 mol SO22，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 。①求該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K =__________，O2的平均消耗速率v(O2)=__________，和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=___________。②22，則平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。（3）科學(xué)家研究出以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 同安一中20092010學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中考參考一答案2（7分）⑴ D（2分）；⑵負(fù)極（1分）：Cd－2e＋２OH－?。紺d(OH)2（2分）（3）Ni(OH)2和Cd(OH)2均能溶于酸而生成有毒的重金屬離子；（2分）22（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl能夠促進金屬鋁與H+反應(yīng)（2分）；SO42 對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（2分）2（17分）（1）（1分）,在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應(yīng)生成2mol SO3，放出196kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進行完全,又因為反應(yīng)溫度為450℃,所以放出的熱量小于196kJ （1分），BD（2分）（2）① 5 (2分）， molL1min1 (2分），90% (2分）②向正反應(yīng)方向（1分）（2分）（3）SO2 + 2H2O＝SO42－+ 4 H+ + 2e－(2分） 2SO2 + O2 + 2H2 O== 2H2SO4 (2分）命卷范圍《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章涉及的知識點：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)：反應(yīng)熱、焓變 、中和熱、反應(yīng)熱測定 蓋斯定律 能源的利用 電化學(xué)：原電池 電解池 蓄電池 電極式書寫 電化學(xué)工業(yè) 金屬的腐蝕和防護 電化學(xué)計算 電化學(xué)綜合反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：反應(yīng)速率 速率影響因素 平衡特征 平衡移動 平衡計算與平衡常數(shù) 平衡圖像 反應(yīng)條件優(yōu)化 等效平衡 速率平衡綜合
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