20xx年浙江省杭十高三化學(xué)10月月考蘇教版會員獨(dú)享-資料下載頁
2025-03-15 02:14本頁面
【正文】 ▲ ；②有同學(xué)提出這個實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，還需在B、C之間加入4個洗氣瓶，依次加入的試劑是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 和濃硫酸，其中第3個洗氣瓶的作用是 ▲ 。27．（7分）3的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。（1）若反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則m＝ ▲ ；（2）若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是_ ▲ _物質(zhì)的量變化，請你在此圖中再畫出另外2種離子的物質(zhì)的量的變化曲線并注明離子種類 ▲ 。2SO4的稀硫酸，計(jì)算還能產(chǎn)生的氣體的體積 ▲ (標(biāo)況下)。答案（高考資源網(wǎng)） 3C 5D6 C 8 B 9C 10A11C12B 13C 14A15 D16 C 17C18C 19B 20D20．（5分）（1）分液 （2）過濾 （3）蒸發(fā) （4）滲析 （5）蒸餾（或分餾）（各1分，錯別字不給分）21．（15分，每空3分）（1）氧氰（2）（3）(SCN)2＋2KOH＝KSCN＋KSCNO＋H2O（4）22．（15分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） A （2分） （2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （3分） （3） C、濃H2SO4 （2分） （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3分） （5）2Fe(OH)3 + 3 ClO－+4OH－=2FeO42+3 Cl－+5H2O （3分） 23．（共13分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）（2）堿液（其他合理答案均可給分）；（2分） （3）貯存多余的SO2氣體（2分） d（1分）（4）① mol （3分） ②a、d （2分）24．．（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色；（1分）②FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓（1分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（1分）（2）①2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42 +6Cl+16H+ （2分） ②SCN被Cl2氧化（1分）；從電子式分析，SCN中S為負(fù)二價(jià)，N為負(fù)三價(jià)均為最低價(jià)有被氧化的可能（1分）25①現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去接近無色（2分） 離子方程式為6H++2MnO4－+5HOOC—COOH === 2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分） 乙二酸具有還原性（1分），價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)（1分）②原因是二水合乙二酸晶體在達(dá)到分解溫度之前已經(jīng)熔化并流至試管口端，不會分解（2分）；試劑是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水（3分），作用是證明二氧碳已經(jīng)除盡（1分）26．⑴ ⑵NO3—（3）解：3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O Fe2+、NO3－過量，故產(chǎn)生NO氣體247。4 L／mol＝
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