20xx年浙江金華11高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試蘇教版會(huì)員獨(dú)享-資料下載頁(yè)
2025-03-15 01:53本頁(yè)面
【正文】 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)______色______________________________________ 三、 計(jì)算題（共2大題，12分）2（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH) 2溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質(zhì)量為。用過(guò)量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質(zhì)量減少到，并有氣體放出。計(jì)算：⑴ 原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol L－1；⑵ 過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為 mol L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm－3，且反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）；⑶在處理沉淀時(shí)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。V(CO2)V(HCl)/mL02550752（6分）有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：試計(jì)算：（1）向NaOH溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量之比為 。（2）產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L。（已知：Na2CO3與HCl反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。第二步：NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O）金華一中2010學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一 化學(xué)答案一、 選擇題（每小題32分，共51分） 題號(hào)12345678910選項(xiàng)DCBBCCBDCB題號(hào)11121314151617選項(xiàng)DDDACBC二、填空題18. 電解19.⑴略 ⑵物理變化 ⑶2NaCl+2H2O ==== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ⑷SO2＋NaOH＝NaHSO3 NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O△20.（8分）⑴A：KClO3 D：Cl2 F：Na I：NaOH[來(lái)源:]⑵催化 氧化 ⑶MnO2＋4HCl(濃) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O21.⑴分液漏斗 B⑵①鹽酸揮發(fā) ②反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸變稀，無(wú)法被MnO2氧化⑶①制取溫度不同，制KClO3需較高溫度，制NaClO溫度較低；②制取時(shí)堿的濃度也不同，制KClO3需濃度較大的堿溶液，制NaClO需濃度較小的堿溶液 M 過(guò)濾⑷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)? 紅 色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中三、 計(jì)算題22．⑴ ⑵ ⑶
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