【正文】 示該元素的化合價 化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O化合價與離子關系：第一，元素或原子團的化合價=離子帶的電荷數；第二，元素帶的化合價與離子的電荷性一致。常見元素的相對原子量：氫1氦4鋰7鈹9硼11碳12氮14氧16氟19氖20鈉23鎂24錳55銅64鋅65金197汞201銀108鉛207 各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量；也就是等于將某原子的相對原子量乘以它的原子個數，再把不同元素的加起來。：重點（1）相對分子質量。將某原子的相對原子量乘以它的原子個數，再把不同元素的加起來。（2）元素的質量比。該原子的相對原子質量乘以原子個數再除以另一個原子的相對原子質量與原子個數的積。 （3）元素的質量分數 =該原子的相對原子質量乘以原子個數再除以化合物的相對分子量文字表達式：①蠟燭燃燒：第五單元 化學方程式知識點一、質量守恒定律方案一：密閉系統中；實驗現象：白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大，后變小，天平平衡。反應前后總質量相等。文字表達式：方案二：開放系統中；鐵釘表面出現紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。反映前后總質量相等。文字表達式：方案三：在開放系統中，實驗現象：產生大量氣泡，天枰指針右偏，氣體逸出，反應前后物質總質量不相等。文字表達式：方案四：在開放體系中；實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，天平右偏；白煙氧化鎂散逸到空氣中，反應前后物質總質量不相等。文字表達式：化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,. 說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。總物質指所有的反應物和生成物。第三點非常重要。在應用質量守恒定律時，一定要考慮該體系是開放的還是封閉的。反應物與外界空氣接觸的是開放體系，一般沒有說明的是開放體系。有氣體參加反應或者生成氣體的反應，可能會漏記氣體質量，會使反應前后物質總質量不相等。，化學變化前后原子的 種類、數目和質量并沒有改變。因此，表現在宏觀上是反應前后物質的總質量不變、是守恒的。（原子的“三不變”），可以把化學反應的過程歸納為：（1）五個不改變,即宏觀上元素種類、反應物和生成物總質量不變，微觀上， 原子種類、原子數目、原子質量不變。（2）兩個一定改變，即物質的種類、分子的種類一定改變。（3）兩個可能改變，即分子總數、元素的化合價可能改變。二、化學方程式化學式來表示化學反應的式子，叫化學方程式。化學方程式的意義：①表明化學反應中的反應物和生成物。②表明化學反應進行時需要的條件。③表明化學反應中各物質之間的粒子數量關系。④表明化學反應中各物質之間的質量比?；瘜W方程式的讀法：①讀出反應物、生成物和反應條件；②讀出各粒子之間的個數比；③讀出各物質間的質量比。:_反應物、生成物、反應條件。反應物生成物的分子總數、元素的化合價；各種粒子的相對數量關系；反應類型等。：一是必須以_客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是必須遵循__質量守恒定律，要使反應前后各種原子的種類與數目保持不變。在書寫時，使左右兩邊原子數相等。配平化學方程式的方法：⑴最小公倍數法：將反應式兩邊各種元素的原子，用最小公倍數法使其數目相等。⑵觀察法：含有原子團的反應，若原子團沒有發(fā)生變化，可將作為一個整體。先配原子團。原子團有氫氧根、碳酸根、硝酸根、硫酸根和銨根。⑶分數二倍法：有單質存在的反應式，先配平化合物各元素，在配平單質中的元素，有分數時，再通分。：① 寫： 正確寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”連接；② 配： 各化學式前配上適當化學計量數。使“—”兩邊各原子的總數相等。③改： 將“——”改成“=”。⑷注 注明反應發(fā)生條件△表示加熱，點燃、加熱、催化劑寫在等號上方。⑤標 標明反應條件和“↓”“↑”；（如果反應物和生成物中都有固體和氣體就不必注明）：（1）設出未知量（2）寫出反應的化學方程式（3）找出已知量和未知量（4）列出比例式，計算未知量（5）簡明的寫出答案第六單元 碳和碳的氧化物知識點一、金剛石 石墨 C60 、石墨、C60 都是由碳元素組成的單質。但是由于它們的原子排列方式不同，因此性質存在著差異。，是由于金剛石是天然存在的最硬的物質；活性炭用來除異味、脫色是利用它的吸附性；常用焦炭冶煉金屬。，從鎖孔處撒入少許鉛筆芯粉末，便很容易打開，原因是石墨有滑膩感。，碳的化學性質不活潑。，生成二氧化碳，反應的化學方程式是，碳在氧氣不充足的情況下，生成一氧化碳，反應的化學方程式是；兩個反應的基本類型都屬于 化合反應且反應過程中都放熱。 此反應中的還原劑是碳，被還原的物質是 氧化銅二、二氧化碳和一氧化碳,而性質有很大差異的原因是分子構成不同 ，說明CO2 能溶解于水。,觀察到的現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅。該實驗說明二氧化碳具 既不能燃燒也不支持燃燒的性質，因此二氧化碳可用于滅火，長期露置于空氣中會變質，這是由于生成的__碳酸鈣緣故。，如通風不良容易發(fā)生煤氣中毒，即一氧化碳中毒。這種氣體具有可燃性，點燃前一定要先 檢驗純度，燃燒火焰呈藍色，此反應的化學方程式為_________________________ 具有還原性，因此在冶金工業(yè)里常利用其還原性使金屬氧化物還原以制取某些金屬，例如煉鐵是利用CO 還原氧化鐵的過程，寫出化學反應方程式：其中氧化鐵是 氧化劑，CO 發(fā)生氧化反應。 大理石和稀鹽酸，所發(fā)生的化學反應方程式為： 由于二氧化碳具有密度比 空氣大的性質，因此收集二氧化碳常用向上排空氣法，不用排水法的原因是二氧化碳能溶于水并能與水反應：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向漏斗中加入稀鹽酸；④向反應器中放入大理石；⑤收集氣體。正確的操作順序是 ①④②③⑤ 。驗證二氧化碳的方法是將二氧化碳通入澄清的石灰水中，現象是：澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式是_________________。證明集氣瓶中已充滿二氧化碳的方法是將燃著的木條 放在集氣瓶口觀察到的現象是燃著的木條熄滅則證明已充滿。，以石灰石為原料來制取生石灰，副產品是二氧化碳，所發(fā)生的化學方程式是_CaCO3 高溫 CaO + CO2↑第七單元 燃料及其利用一、燃燒和滅火發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物要與氧氣充分接觸；（3）溫度達到可燃物的著火點 。：（1）清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降到可燃物的著火點以下。，劇烈的燃燒，短時間要聚集大量的熱，使氣體的體積膨脹，就會發(fā)生爆炸。二、燃料的利用:煤、石油、天然氣。它們屬于不可再生能源，也都是混合物。 混合物，主要含碳元素。用煤作燃料，主要利用碳元素與氧反應放出的熱量。煤中還含有氫、氮、硫、氧元素以及無機礦物質。碳和氫元素。利用石油中各種成分 沸點不同，可將它們分離，從而得到不同的產品，使石油得到綜合利用，：物質發(fā)生化學變化時，往往伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化，即有 放熱或吸熱現象發(fā)生。如鎂和鹽酸反應放熱，碳與二氧化碳反應吸熱。： 乙醇、氫氣等。氣體和粉塵兩大類,而氣體主要有 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮二氧化碳氣體雖然不污染空氣,但二氧化碳濃度過高,還能導致 溫室效應，可開發(fā)利用的新能源有：太陽能、生物能、風能、核能，一是燃燒時要有足夠多的氧氣；二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 鋅和稀硫酸反應制取氫氣，其反應的化學方程式為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑