【文章內(nèi)容簡介】 HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2化學方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用2Mg+O2點燃或Δ2MgO 白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱第五篇：初中化學方程式總結(jié)初中化學知識總結(jié)(化學方程式)一、化合反應(yīng)鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁1碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO1二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）1一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）21鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑2實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。2加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成3鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO3氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O3水蒸氣通過灼熱碳層：H2