【文章內(nèi)容簡介】 ，原因是 。 最后導氣管中的氣體為何要接一個燃著的酒精燈？還可以如何處理？ 在一氧化碳與氧化鐵的反應中， 在上述反應中氧化鐵失 而一氧化碳得 ，一氧化碳具有 性，做 劑 。氧化鐵被 ，有 性，是 劑 工業(yè)煉鐵的主要設備是 ，原料是 、 、 、 等 把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程 :工業(yè)上煉鐵時，把 和 、 一 起加入 ，在 下，利用 與 反應生成的 把鐵從鐵礦石還原出來。 化學方程式是 （赤鐵礦） （ 磁鐵礦） 工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？ 【 交流 】 ：焦炭的作用 ① 產(chǎn)生一氧化碳② 提供熱量 ；石灰石的作用 將鐵礦石中的 SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣 ； 煉鋼的原理：除去生鐵中過量的碳；原料：生鐵、純氧氣；設備：平爐、轉(zhuǎn)爐； 三、自我測評 下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在的是（ ） 下列物質(zhì)中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是（ ） C. 焦炭 在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、 Fe 和 Cu； B、 Cu； C、 Fe； D、 Mg和 Cu 4．鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） ，正確的是（ ） ：生鐵＞鋼 ： Fe2O3＞ FeO ： Fe＞ Al ：生鐵＞鋼 6．將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 A． 甲 丙 乙 B． 丙 甲 乙 C． 乙 甲 丙 D． 甲 乙 丙 7． A、 B、 C、 D是四種金屬單質(zhì)， A能從 B 的硝酸鹽溶液中置換出 B，但 A不能與稀鹽酸反應。相同條件下， C、 D 能與稀鹽酸反應產(chǎn)生 H2，且 D 比 C 反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 A． A、 B、 C、 D B． B、 A、 C、 D C． D、 C、 A、B D． D、 C、 B、 A 8．有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以 單質(zhì)形式 存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A．甲＞乙＞?。颈? B．丙＞?。疽遥炯? C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞?。颈炯? 9． 根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷 錯誤 ． ． 的是 A． 常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B． 在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲 反應劇烈 C． 在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D． 銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀 ，并注明反應類型。 （ 1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________，反應類型 ____________________； （ 2）古代濕法煉銅，“曾青得鐵則化為銅” _____________________，反應類型____________________； 1用 如圖所示裝置 試驗一氧化碳與氧化 鐵 的反應，請回答下列問題。 （ 1 ） 實 驗 進 行 一 段 時 間 后 ， A 裝 置 中 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象為 ，說明有 生成， B 裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。 （ 3）由上述實驗可知，一氧化碳具有 性，在我們學過的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有 和 ，因此，他們在工業(yè)上常用來 。 （ 4） 在 C 處放置燃著的酒精燈，目的是 。 12. 如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有 ___________生成，試管內(nèi)水面將 _________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。 四、學完本節(jié)課你的收獲（學生） /課后反思（教師） 課題 3 金屬資源的利用和保護 （ 第二課時） 設計人： 簽審： 課型：新授課 班級： 姓名： 授課時間： 月 日 一、學習目標： 。 。 ，能說出回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。 二、自主探究： 知識點 1： 含雜物質(zhì)的化學方程式計算 【閱讀】 課本 18 頁，完成以下題目： 【 精講點撥 】 化學方程式表示的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì) ，要把雜質(zhì)的質(zhì)量除去，代入純物質(zhì)的質(zhì)量進行計算。 純凈物的質(zhì)量 =混合物的質(zhì)量 純度 純凈物的質(zhì)量 =混合物的質(zhì)量 （ 1— 含雜率 ） 【 練習 】 2240噸含雜質(zhì) 3%的生鐵，需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？ 5000t 含 Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含雜質(zhì) 2%的生鐵多少噸？ 2%的生鐵 3200噸，需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為 80%的赤鐵礦石多少噸？ 知識點 2： 鋼鐵的銹蝕與防護 【閱讀】 課本 18 頁 — 19頁，完成以下題目： 鐵制品銹蝕，實際上是鐵與 空氣中的 、 等發(fā)生的化學反應。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，不能 等反應，因此它可以全部被銹蝕。 2. 探究實驗 導致鋼鐵銹蝕的因素 實驗儀器、藥品：試管、橡皮塞 、 蒸餾水、 植物油，鐵釘 在右圖中標出探究鐵生銹實驗中所用的儀器和藥品 請總結(jié)鐵制品生銹的條件。① ② ③ ：鋁比 鐵 活潑為何不易生銹？ 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁 進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能 4.【 方法技巧 】 防止鐵制品生銹的具體措施 ① “ 穿外衣 ” —— 加一層保護膜。 如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍 。 ② “ 增體質(zhì) ” —— 改變其自身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（合金）。如：不銹鋼、不銹鐵 。 ③“變環(huán)境” —— 改變腐蝕環(huán)境 。如：保持鐵制品表面的潔凈和干燥。 【 思考與交流 】 ？ ，為什么須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦？ 知識點 金屬資源保護 【閱讀】 課本 20頁 — 21頁內(nèi)容，完成以下題目： 為什么要對金屬資源進行 保護？ 保護金屬資源的途徑 主要 有： ① ；② ； ③ ；④ 。 你知道哪些廢舊金屬可對環(huán)境造成污染？ 4. 廢舊金屬回收有 何 深遠的意義 （ 1）成本低（ 2）節(jié)約金屬資源（ 3）節(jié)約能源（ 4）減少環(huán)境污染 三、自我測評 下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速度最慢的是（ ） 、疏松、透氣的土壤中 、致密、不透氣的土壤中 ，潮濕透氣 的土壤中 有關(guān)金屬資源的敘述錯誤的是（ ） ，而且不能再生 鋼鐵在 的空氣中難生銹，在 的空氣中容易生銹。鋼鐵生銹實際上是鐵、 和 等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應。防止鐵生銹最常用的方法是 。這樣既可以隔絕 ，又可以防止 。 下列做法能防止鐵制品生銹的是（ ） 水洗干凈 下列做法不能起防銹作用的是（ ） 在①汽車；②齒輪；③門把手；④鋸條；⑤鐵質(zhì)臉盆；⑥鐵柜；⑦鐵軸；⑧剪子等常見鐵制品中，為防止他們生銹，通常采取不同方法。請用序號填空。 （ 1） 在表面刷一層油漆 。（ 2）在表面涂上機油 。（ 3）在表面鍍上一層其他金屬 。（ 4）在表面 燒 制 搪瓷 。（ 5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。 ，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開來的最佳方法是（ ） A．加入稀硫酸 B．分別通入氫氣后加熱 C．用磁鐵吸引加以區(qū)別 D．分別通入一氧化碳后加熱 8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過置換反應實現(xiàn)的是（ ） A． Fe→ Fe2O3 B． Fe→ FeCl3 C． Fe→ Fe3O4 D． Fe→ FeSO4 四、學完本節(jié)課你的收獲（學生） /課后反思（教師） 金屬和金屬材料復習 （一課時） 設計人： 簽審： 課型：復習課 班級： 姓名： 授課時間： 月 日 一、金屬和金屬材料 金屬和金屬材料 1）合金： 2）合金與組成他們的純金屬具有的優(yōu)點： 、 、 。 3）常見的合金：鐵的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ） 鈦的合金用途： 被認為是 21 世紀的重要金屬材料 金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有 、密度和硬度較大、熔點和沸點較高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固體。 金屬活動性順序表 說明：（ 1）越靠前金屬活動性就越強，越靠前的金屬可以從靠后金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫生成氫氣；排在氫右邊的則不能。 （ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 金屬的化學性質(zhì)： 1）金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物 ①常溫下：鎂和氧氣反應： （現(xiàn)象： ） 鋁和氧氣反應： （現(xiàn) 象： ） ②高溫下：鐵和氧氣反應： （現(xiàn)象： ） 銅和氧氣反應： （現(xiàn)象： ） ③金高溫下不與氧氣反應。 2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （主要掌握鎂、鋁、鋅、鐵與酸的反應速率及化學方程式） 現(xiàn)象：有無色氣體生成 反應能發(fā)生的條件：①在 金屬活動性順序表 中， 金屬必須是排在氫前邊的金屬 ② 酸主要指稀鹽酸、稀硫酸 金屬 與稀鹽酸反應的化學方程式 與稀硫酸反應的化學方程式 反應速率 鎂 由 （ ） 到 （ ） 鋁 鋅 鐵 銅 3） 金屬單質(zhì) A + (金屬 B)鹽 → (金屬 A)鹽 + 金屬單質(zhì) B 反應能發(fā)生的條件：在 金屬活動性順序表 中， 金屬 A必須是排在 金屬 B 的前邊 反應的現(xiàn)象 反應的化學方程式 鋁和硫酸銅反應 鐵和硫酸銅反應 銅和硝酸銀反應 銅和硝酸鋁反應 【 規(guī)律小結(jié) 】 ① 金屬一般能與氧氣、 、 等物質(zhì)反應 ② 金屬與稀酸、化合物溶液的反應一般屬于 反應