【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 層； 叫最外層。 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。 畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內(nèi) +表示 、 ③ 數(shù)字表示 、 ④ 弧線表示 、 ⑤ 弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有 五個(gè)要素 ） 原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 這種 叫離子。 二、合作學(xué)習(xí) 核外電子的排布規(guī)律：仔細(xì)觀察教材 54 頁(yè)下邊 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納核外 電子排布的一般規(guī)律：第一層最多排 個(gè)電子；第二層最多排 個(gè)電子；最外層最多排 個(gè)電子。電子層由內(nèi)到外，電子層上電子的能量逐漸 ， 內(nèi)層排滿后再排外層 。 電子層與元素性質(zhì)的關(guān)系 a. 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 的數(shù)目有著密切的關(guān)系。 B、氦、氖等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)比較 ，最外層電子數(shù)為 ，屬于 結(jié)構(gòu)。不易得失電子。 C、鎂、鋁等金屬元素最外層電子一般都 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 ； D、氧、氯等非金屬元素最外層電子一般都 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 。 三、 質(zhì)疑導(dǎo)學(xué) 我們進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8 個(gè) (He 為 2 個(gè) ) 不易得失、相對(duì)穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4 個(gè) 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個(gè) 易 電子 不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子 的 數(shù)決定的。 思考 ：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢 ? 離子的形成 資料 ：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 討論 ：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？ 小結(jié)： ：原子 →陽(yáng)離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 離子 ：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。 離子符號(hào) ⑴ 表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶 1 個(gè)單位的正電荷或 1 個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“ 1”省略不寫(xiě)。 如：陽(yáng)離子： 陰離子： ⑵ 表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+ —— 表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（ 離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。） 四、 學(xué)習(xí)檢測(cè) 某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如右圖），則該原子的的核電荷數(shù)為 ，核外共有個(gè) 電子，分為 個(gè)電子層，第一層有 個(gè)電子，第二層有 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子，該元素屬于 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易 電子 。 ，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”?？諝庵醒醴肿?得到電子就能形成負(fù)氧離子（如 O22－ ）， O22－ 與 O2 不相同的是（ ） A、質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個(gè)數(shù) D、相對(duì)原子質(zhì)量之和 x 的數(shù)值可能是（ ） A． 9 B． 10 D． 17 （ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 、原子、離子說(shuō)法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子 、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) ： (1)圖中粒子共能表示 種元素。 A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽(yáng)離子是 (用離子符號(hào)表示 )，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示 )，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 五、學(xué)后反思： 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題 原子的結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 一 、知識(shí)與技能： 初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量； 二、過(guò)程與方法： 通過(guò)討論與交流啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步培養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀： 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】： 相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】： 相對(duì)原子質(zhì)量的應(yīng)用。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、 自學(xué)展示 ： 以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為 Ar）。 Ar= ———————————— 間的關(guān)系： 在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，又因質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 ，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 。 二、合作學(xué)習(xí) 原子那么小，它有沒(méi)有質(zhì)量？ 為什么要引入“相對(duì)原子質(zhì)量”這個(gè)概念？ 相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量有什么關(guān)系？ 原子的質(zhì)量主要集中在 上，因?yàn)楦? 、 相比， 質(zhì)量很小。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比，均約等于 1。相對(duì)原子質(zhì)量（近似值） = + （ 和 決定相對(duì)原子質(zhì)量） 三、質(zhì)疑導(dǎo)學(xué) 原子雖小，但還是有質(zhì)量的。但它們的質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。國(guó)際上以一種 C 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 問(wèn)： (1)我們用一個(gè)碳原子的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，將它的相對(duì)質(zhì)量規(guī)定為 1，那么這個(gè)碳原子的相對(duì)質(zhì)量為 ______ (2)已知一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量為 a，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為 b，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 __________________ 相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關(guān)系 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 得出與性質(zhì) 測(cè)定出來(lái)的，絕對(duì)的 比較得出的，相對(duì)的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于 1，有單位“ 1” 單位符號(hào) kg “ 1”（一般不寫(xiě)） 聯(lián)系 相對(duì)原子質(zhì)量 =一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（ kg） /一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（ kg）的十二分之一 歸納：原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律 (學(xué)生記 ) (1) 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)； (2) 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =相對(duì)原子質(zhì)量；(3) 原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同； (4) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)； (5) 并不是所有原子都有中子 （ 2） 學(xué)習(xí)檢測(cè) 下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述，不正確的是（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的 1/12； B. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值； C. 相對(duì) 原子質(zhì)量的單位是“千克”； D. 相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 2．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 （ ） A、原子質(zhì)量 B、質(zhì)子數(shù) C、中子數(shù) D、相對(duì)原子質(zhì)量 3．原子核（普通的氫除外）是 （ ） A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、由電子和中子構(gòu)成 D、不能再分 4．在原子里質(zhì)子數(shù)等于 （ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量是 125，下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 質(zhì)子數(shù)是 53 B. 核外電子數(shù)是 53 C. 中子數(shù)是 53 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是 125 鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有 3 個(gè)質(zhì)子和 4 個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（ ） 朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有 1 個(gè)質(zhì)子和 2 個(gè)中子，那么 ( ) A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有 3 個(gè)電子 D．該原子核帶 2 個(gè)單位的正電荷 （已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素（ Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為 70 B. 銥原子的相對(duì)原子量質(zhì)量為 77 C. 銥原子的核電荷數(shù)為 77D. 銥元素為非金屬元素 1991 年我國(guó)科學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，銦的核電荷數(shù)為 49，相對(duì)原子質(zhì)量為 115，則銦的 中子數(shù) 為 （ ） 已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子的質(zhì)量是 1026 kg， M 原子的質(zhì)量是 1026 kg，則其相對(duì)原子質(zhì)量為多少？ 五、學(xué)后反思： 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題 原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)題 第一板塊 本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識(shí)？不妨檢測(cè)一下。 ，錯(cuò)誤的是（ ） 、中子和電子構(gòu)成 （ ） 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子 ，但電性相反 56，表示的意義是（ ） 56g 56g 56 個(gè)質(zhì)子 1/12 的 56 倍。 4. 在原子中，不帶電荷的粒子是（ ） ( ) 6.⑴已知在原子中“相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)”。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面表格 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫（ H） 1 0 1 氧（ O） 8 8 鈉（ Na） 11 23 ⑵根據(jù)上表的信息，計(jì)算一個(gè)水分子所含總質(zhì)子數(shù)為 。 7. 某些花崗石材中含有對(duì)人體有害的放射性元素 —— 氡，氡原子質(zhì)子數(shù)為 86，中子數(shù)為 136，這種氡原子核外電子數(shù)為 ，核電荷數(shù)為 ，相對(duì) 原子質(zhì)量為 。已知一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量為 1. 993 10－ 27kg，則氡原子的質(zhì)量為 。 第二板塊 你能把所學(xué)的知識(shí)用來(lái)解決下面的問(wèn)題嗎？祝你成功！ 年 8 月，我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（ Si）的表面上通過(guò)探針的作用搬走原子，寫(xiě)下了“中國(guó)”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A .上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 “原子是化學(xué)變化中的最小粒子”的根據(jù)是（ ） 、數(shù)目不變 1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是（ ） 11. 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中： （ 1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 ；（ 2