【文章內容簡介】 層； 叫最外層。 原子結構示意圖中，小圈表示 ，圈內的數(shù)字表示 ，弧線表示 ，弧線上面的數(shù)字表示 。 畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內 +表示 、 ③ 數(shù)字表示 、 ④ 弧線表示 、 ⑤ 弧線上的數(shù)字表示 。（原子結構示意圖中有 五個要素 ） 原子的相對穩(wěn)定結構是指： 這種 叫離子。 二、合作學習 核外電子的排布規(guī)律：仔細觀察教材 54 頁下邊 118 號元素的原子結構示意圖，歸納核外 電子排布的一般規(guī)律：第一層最多排 個電子；第二層最多排 個電子；最外層最多排 個電子。電子層由內到外，電子層上電子的能量逐漸 ， 內層排滿后再排外層 。 電子層與元素性質的關系 a. 元素的化學性質與原子核外電子的排布，特別是 的數(shù)目有著密切的關系。 B、氦、氖等稀有氣體化學性質比較 ，最外層電子數(shù)為 ，屬于 結構。不易得失電子。 C、鎂、鋁等金屬元素最外層電子一般都 ，在化學反應中易 ； D、氧、氯等非金屬元素最外層電子一般都 ，在化學反應中易 。 三、 質疑導學 我們進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質的關系 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學性質 稀有氣體元素 8 個 (He 為 2 個 ) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4 個 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個 易 電子 不穩(wěn)定 元素的化學性質與原子的 數(shù)關系密切。而元素的種類是由原子 的 數(shù)決定的。 思考 ：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢 ? 離子的形成 資料 ：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖 討論 ：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ 小結： ：原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 離子 ：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。 離子符號 ⑴ 表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶 1 個單位的正電荷或 1 個單位的負電荷時，“ 1”省略不寫。 如：陽離子： 陰離子： ⑵ 表示意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+ —— 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶 2 個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（ 離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。） 四、 學習檢測 某元素原子的原子結構示意圖（如右圖），則該原子的的核電荷數(shù)為 ，核外共有個 電子，分為 個電子層，第一層有 個電子，第二層有 個電子，最外層上有 個電子，該元素屬于 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化學反應中，該原子易 電子 。 ，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子 得到電子就能形成負氧離子（如 O22－ ）， O22－ 與 O2 不相同的是（ ） A、質子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D、相對原子質量之和 x 的數(shù)值可能是（ ） A． 9 B． 10 D． 17 （ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學變化中最小的粒 B．一切原子的原子核都是由質子 、中子構成的 C．分子的質量總比原子質量大 D．分子、原子、離子都能直接構成物質 ： (1)圖中粒子共能表示 種元素。 A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示 )，表示的陰離子是 (用離子符號表示 )，二者形成的化合物的化學式為 。 五、學后反思： 【板書設計】 課題 原子的結構（第三課時） 【學習目標】 一 、知識與技能： 初步了解相對原子質量的概念學會查相對原子質量； 二、過程與方法： 通過討論與交流啟發(fā)學生的思維，逐步培養(yǎng)成良好的學習習慣。 三、情感態(tài)度與價值觀： 【學習重點】： 相對原子質量的概念形成。 【學習難點】： 相對原子質量的應用。 【學習過程】 一、 自學展示 ： 以 為標準，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為 Ar）。 Ar= ———————————— 間的關系： 在原子中，電子的質量很小，所以，原子的質量主要集中在 上，又因質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較 ，所以相對原子質量≈ + 。 二、合作學習 原子那么小，它有沒有質量？ 為什么要引入“相對原子質量”這個概念？ 相對原子質量與原子的實際質量有什么關系？ 原子的質量主要集中在 上，因為跟 、 相比， 質量很小。質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比，均約等于 1。相對原子質量（近似值） = + （ 和 決定相對原子質量） 三、質疑導學 原子雖小，但還是有質量的。但它們的質量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對質量。國際上以一種 C 原子質量的 1/12 為標準，其它原子與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。 問： (1)我們用一個碳原子的 1/12 為標準，將它的相對質量規(guī)定為 1，那么這個碳原子的相對質量為 ______ (2)已知一個碳 12 原子的質量為 a，一個鐵原子的質量為 b，則鐵的相對原子質量可表示為 __________________ 相對原子質量與原子的質量的關系 原子的質量 相對原子質量 得出與性質 測定出來的，絕對的 比較得出的，相對的 數(shù)值與單位 非常小，有單位“千克” 大于 1，有單位“ 1” 單位符號 kg “ 1”（一般不寫） 聯(lián)系 相對原子質量 =一個原子的實際質量（ kg） /一個標準碳原子質量（ kg）的十二分之一 歸納：原子結構中的一些規(guī)律 (學生記 ) (1) 核電荷數(shù) =核內質子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)； (2) 質子數(shù) +中子數(shù) =相對原子質量；(3) 原子里質子數(shù)不同，原子種類也不同； (4) 質子數(shù)不一定等于中子數(shù)； (5) 并不是所有原子都有中子 （ 2） 學習檢測 下列關于相對原子質量的敘述，不正確的是（ ） A. 相對原子質量是一個碳原子質量的 1/12； B. 相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值； C. 相對 原子質量的單位是“千克”； D. 相對原子質量近似值為質子數(shù)和中子數(shù)之和 2．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 （ ） A、原子質量 B、質子數(shù) C、中子數(shù) D、相對原子質量 3．原子核（普通的氫除外）是 （ ） A、由電子和質子構成 B、由質子和中子構成 C、由電子和中子構成 D、不能再分 4．在原子里質子數(shù)等于 （ ） A、中子數(shù) B、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子質量 相對原子質量是 125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（ ） A. 質子數(shù)是 53 B. 核外電子數(shù)是 53 C. 中子數(shù)是 53 D. 質子數(shù)和中子數(shù)之和是 125 鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內有 3 個質子和 4 個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（ ） 朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有 1 個質子和 2 個中子，那么 ( ) A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有 3 個電子 D．該原子核帶 2 個單位的正電荷 （已破產）原計劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素（ Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關于銥元素的各種說法中正確的是 （ ） A. 銥原子的質子數(shù)為 70 B. 銥原子的相對原子量質量為 77 C. 銥原子的核電荷數(shù)為 77D. 銥元素為非金屬元素 1991 年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值，銦的核電荷數(shù)為 49，相對原子質量為 115，則銦的 中子數(shù) 為 （ ） 已知一個質子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子的質量是 1026 kg， M 原子的質量是 1026 kg，則其相對原子質量為多少？ 五、學后反思： 【板書設計】 課題 原子的結構練習題 第一板塊 本課題你學到多少基礎知識？不妨檢測一下。 ，錯誤的是（ ） 、中子和電子構成 （ ） 核內質子數(shù) 電子 ，但電性相反 56，表示的意義是（ ） 56g 56g 56 個質子 1/12 的 56 倍。 4. 在原子中，不帶電荷的粒子是（ ） ( ) 6.⑴已知在原子中“相對原子質量≈質子數(shù) + 中子數(shù)”。請?zhí)顚懴旅姹砀? 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氫（ H） 1 0 1 氧（ O） 8 8 鈉（ Na） 11 23 ⑵根據上表的信息，計算一個水分子所含總質子數(shù)為 。 7. 某些花崗石材中含有對人體有害的放射性元素 —— 氡，氡原子質子數(shù)為 86，中子數(shù)為 136，這種氡原子核外電子數(shù)為 ，核電荷數(shù)為 ，相對 原子質量為 。已知一個碳 12 原子的質量為 1. 993 10－ 27kg，則氡原子的質量為 。 第二板塊 你能把所學的知識用來解決下面的問題嗎？祝你成功！ 年 8 月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（ Si）的表面上通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（ ） A .上述操作中發(fā)生了化學變化 “原子是化學變化中的最小粒子”的根據是（ ） 、數(shù)目不變 1g，所含原子個數(shù)最多的是（ ） 11. 在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中： （ 1）能直接構成物質的粒子有 ；（ 2