魯科版化學(xué)必修1氮的循環(huán)同步測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-11 00:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ．某工廠用 CaSO NH H2O、 CO2制備 (NH4)2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是 ( ) A．直接蒸干濾液得到純凈的 (NH4)2SO4 B．生成 1 mol (NH4)2SO4至少消耗 2 mol NH3 C． CO2 可被循環(huán)使用 D．往甲中通適量 CO2有利于 (NH4)2SO4生成 解析： 該工藝流 程原理較明確， B、 C、 D 正確，如果直接蒸干濾液，由于濾液中還存在少量的雜質(zhì)，這樣得不到純凈的 (NH4)2SO4。 答案： A 3. 對(duì)于 1 molL－ 1 的氨水，下列敘述中正確的是 (忽略溶液混合時(shí)的體積變化 )( ) A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L 氨氣溶于水配成 1 L 溶液，即可得到 1 molL－ 1的氨水 B． 1 molL－ 1 的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 % C． 1 molL－ 1 的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于 molL－ 1 D．將 1 molL－ 1的氨水與 3 molL－ 1的氨水等 質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 2 molL－ 1 解析： 選項(xiàng) A：由于氨水中的溶質(zhì)即為溶入的氨氣，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L氨氣為 1 mol，因此，將 1 mol氨溶于水配成 1 L溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 molL－ 1；選項(xiàng) B：因?yàn)榘彼拿芏刃∮?1 gcm－ 3，故 w%；選項(xiàng) C：若將 1 molL－ 1的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為 molL－ 1，由于氨水的密度比水小，因此相同質(zhì)量的水的體積比氨水小，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于 molL－ 1；選項(xiàng) D：因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時(shí)， 3 molL－ 1的氨水所占體積比 1 molL－ 1的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于 2 molL－ 1。 答案： AC 4．將盛有 12 mL NO2和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余 2 mL無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積是 ( ) A． mL B． mL C． mL D． 4 mL 解析： 解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3,3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 設(shè) O2的體積為 x mL，剩余的氣體有兩種可能： ① 若剩 O2，則 V剩 ＝ x－ 14(12－ x)＝ 2，得x＝ 4， D正確； ② 若剩 NO，則 V剩 ＝ 13[(12－ x)－ 4x]＝ 2，得 x＝ ， A正確。 答案： AD 5．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 ( ) A． Fe(NO3)2 溶液 ―― →＋ 過量鹽酸 ―― →通過 SO2 ―― →＋ BaCl2溶液 白色沉淀 B． Ba(NO3)2 溶液 ―― →＋ 過量鹽酸 ―― →＋ Na2SO3溶液 白色沉淀 C． 無色溶 液 ―― →＋ 硝酸 ―― →＋ BaCl2溶液 白色沉淀 D． 無色溶液 ―― →＋ 過量鹽酸 無沉淀 ―― →＋ BaCl2溶液 白色沉淀 解析 ： A、 B 選項(xiàng)的原溶液中均含有 NO－3， 在酸性條件下可將 SO SO2－3 氧化為 SO2－4 ，最終生成 BaSO4沉淀 ； C項(xiàng)可能是 BaSO4或 AgCl沉淀 ； D項(xiàng)排除 CO2－3 、 SO2－3 、 Ag＋ 干擾 ， 最終生成 BaSO4沉淀。 答案： C 6．某化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶氣體的成分進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)分析其組成，實(shí)驗(yàn)過程如下： ① 觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色， ② 加入足量水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列氣體中的 ( ) A． N2 NO Br2(g) B． NO2 NO N2 C． NO2 NO O2 D． N2 O2 Br2(g) 解析： 氣體呈紅棕色，說明 NO Br2(g)中至少含一種，溶于水后得棕色溶液，則說明原氣體中含有 Br2(g)， B、 C 被淘汰。又因?yàn)?“ 打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色 ” ，說明打開前氣體中含有 NO，故答案為 A。 答案： A 7．淺綠色的 Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe 2＋ ＋ 2H2O Fe(OH)2＋ 2H＋ ，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色 ( ) A．變黃 B．綠色變深 C．綠色變淺 D．無變化 解析： 向 Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸后，溶液中的 NO－3 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性可將 Fe2＋ 氧化。本題易受題干的迷惑而從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)出發(fā)解出答案 B，這恰好忽略了 NO－3和 H＋ 的存在對(duì) Fe2＋ 的影響，而得出了錯(cuò)誤結(jié)論。 答案： A 8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1 時(shí)，還原產(chǎn)物是 ( ) A． NO2 B． NO C． N2O D． N2 解析 ：設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為 x， HNO3被還原后的價(jià)態(tài)為 y 由化合價(jià)升降相等得： 2x＝ 5－ y 討論當(dāng)????? x＝ 2y＝ 1 時(shí)成立， 即 HNO3還原產(chǎn)物為 N2O。 答案 ： C 9. 將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( ) A． 反應(yīng)速率，兩者相同 B． 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C． 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 解析： 本題主要考查學(xué)生對(duì) Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)原理的了解，同時(shí)綜合考查了 反應(yīng)速率的影響因素，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及 NO 和 NO2的顏色等知識(shí)。 銅片與濃、稀 HNO3 的反應(yīng)方程式分別為 Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋2H2O,3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O，因濃度越大反應(yīng)速率越大，所以A 錯(cuò)；又因 NO2為紅棕色， NO 為無色，所以 C 錯(cuò)；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等， D 錯(cuò)；由方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃 HNO3多，故選 B。 答案： B 10．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體 (可能是混合物 )，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃?中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是 ( )[來 A． NO 與 NO 2的混合氣體 B． O2 與 NO21∶ 1 的混合氣體 C． N2 與 NO2的混合氣體 D．只可能是 NO2一種氣體 解析： 由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一 定有 NO2，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO2或 NO2與 NO的混合氣體。 答案： A 11．將 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體 L(標(biāo)況下 )，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 解析： 由元素守恒， n(HNO3)＝ 2n(Cu)＋ n(NOx)＝ 2 g64 g/mol＋ L/mol＝ mol。 答案： B 12．針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是 ( ) A．發(fā)生裝置與用 KClO3制取 O2的裝置相同 B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 C．氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近 D．所用的銨鹽不是 NH4NO3，是因?yàn)?NH4NO3受熱易爆炸 解析： 實(shí)驗(yàn)室制取 NH3
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