蘇教版高二化學期末測試(編輯修改稿)
2025-01-10 09:19 本頁面
【文章內容簡介】 變質 【定量分析】 設計 的 實驗步驟如下： ① 稱量綠礬樣品 Wg，配成 100 mL 待測溶液 ③ 取 mL 待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的稀硫酸 ② 將標準濃度為 （含少量稀 H2SO4） 裝入滴定管中，調節(jié)液 面至 a mL 處 ④ 滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù) b mL 已知反應： KMnO4＋ FeSO4＋ H2SO4→MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O（未配平） 回答下列問題： （ 1） 上述實驗中用到的定量玻璃儀器有 ▲ ； （ 2）滴定實驗 時 滴定終點 的顏色變化為 ▲ ； （ 3） 下列操作會導致測定結果偏低的是 ▲ ； A．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝標準液滴定 B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 C．讀取標準液讀數(shù) 時，滴前平視，滴定到終點后俯視 D．滴定前盛 標準液的 滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失 （ 4）根據提供實驗數(shù)據，計算綠礬中的 FeSO4 的質量分數(shù)為 ▲ 。 16．（ 10 分） 現(xiàn)有下列物質： ① pH = 2 的鹽酸 ② pH = 4 的 NH4Cl ③ L1Na2CO3 ④ L1NH3H 2O ⑤ pH = 2 的 CH3COOH （ 1） 在 ①和⑤溶液 中 ，溶質的物質的量濃度關系為 ： ▲ ； （ 2） 在 ② 的溶液中，由水電 離產生的 c（ H+） = ▲ ； （ 3）甲同學認為 ③ 溶液顯堿性的原因是由于 CO32水解所致 ， 用離子方程式表示呈堿性的原因是 ▲ ，為證明該觀點的正確性，請你設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程 ▲ ； （ 4）將 ① 和 ④ 按 溶液 體積比 10:1 混合，則 所得混合溶液中各離子濃度的關系為 ▲ 。 17．（ 8 分） 隨著人類對環(huán)境問題的重視，如何降低大氣中 CO2 的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了各國的普遍重視，目前工業(yè)上有一種方法可用 CO2來生產燃料甲醇。 （ 1）實驗測得， 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出 的熱量，甲醇的燃燒熱為： _________▲___________； （ 2） 在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出 CO2 與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇 。已知 H2的燃燒熱為： △ H＝－ ， 又知： H2O(l)＝ H2O (g) ?H＝＋ 44 kJmol－ 1， 寫出工業(yè)上以 CO H2合成 CH3OH 和氣態(tài)水的熱化學方程式： ▲ ； （ 3）該轉化的積極意義是 ▲ ； （ 4）有人提出，可以設計反應 CO2＝ C＋ O2（ △ H＞ 0、 △ S＜ 0）來消除 CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由： _____________▲________________。 18．（ 12 分） A～ I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知 B、 C 為固態(tài)氧化物， G 是紅褐色難溶于水的沉淀。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）寫出 B 物質的化學式： ▲ ； （ 2） 物質 C 轉化為 A的反應條件是 ▲ ； （ 3）寫出反應 ⑤ 的化學方程式： ▲ ； 寫出反應 ② 的離子方程式： ▲ ； （ 4）往 E 中加入 D 可
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