黑龍江省大慶實驗中學20xx屆高三上學期期中考試理科綜合試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 05:12 本頁面
【文章內容簡介】 37176。，如圖 b．已知人的質量 m1=64kg，降落傘質量 m2=26kg，打開傘后傘所受阻力 f 與速度 v 成正比，即 f=kv （ g 取 10m/s2， sin53176。=， cos53176。=）．求： （ 1）打開降落傘前人下落的距離 ； （ 2）阻力系數(shù) k； （ 3）當 v=5m/s 時 ， 懸繩中的拉力為多 大 ？ 25． （ 18 分）如圖， ABD 為豎直平面內的光滑絕緣軌道，其中 AB 段是水平的， BD 段為半徑 R= 的半圓，兩段軌道相切于 B 點，整個軌道處在豎直向下的勻強電場中，場強大小 E=103V/m． 一不帶電的絕緣小球甲，以速度 υ0沿水平軌道向右運動，與靜止在 B 點帶正電的小球乙發(fā)生彈性碰撞 ． 已知甲、乙兩球的質量均為 m=10－ 2kg，乙所帶電荷量q=105C， g 取 10m/s2。 (水平軌道足夠長，甲、乙兩球可視為質點，整個運動過程無電荷轉移 ) （ 1）甲乙兩球碰撞后，乙恰能通過軌道的最高點 D，求乙球在 B 點被碰后的瞬時速度 大小 ； （ 2）在滿足（ 1）的條件下，求甲的速度 υ0； （ 3）甲仍以（ 1）中的速度 υ0 向右運動，增大甲的質量，保持乙的質量不變，求乙在軌道上的首次落點到 B 點的距離范圍 ． 26．（ 1） (5 分）（多選）如圖所示，一質量為 m 的小球，用長為 L 的輕繩懸掛于 O 點，第一次在水平力 F 作用下，小球以恒定速率在豎直平面內由 P 點運動到 Q 點，第二次在水平恒力 39。F 作用下，從 P 點靜止開始運動并恰好能到達 Q 點， 關于這兩個過程，下列說法正確的是（不計空氣阻力，重力加速度為 g） A． 第一個過程中，力 F 在逐漸變大 B． 第一個過程 中，重力 的瞬時功率 不變 C． 第二個過程中，重力和水平恒力 39。F 的合力的功率先增加后減小 D． 在這兩個過程中，機械能都一直增加 （ 2）．（ 10 分）如圖甲所示，帶斜面的足夠長木板 P，質量 M=3kg， 靜止在水平地面上，其右側靠豎直墻壁，傾斜面 BC 與水平面 AB 的夾角 0=37? 、兩者平滑對接 ． t=0 時，質量 m=1kg、可視為質點的滑塊 Q 從頂點 C 由靜止開始下滑， 圖乙所示為 Q 在 0～ 6s 內的速率 v 隨時間t 變化的部分圖線 ． 已知 P 與 Q 間的動摩擦因數(shù)是 P 與地面間的動摩擦因數(shù)的 5 倍，sin370=， cos370=， g 取 10m/s2。求： ① P 與 Q 間的動摩擦因數(shù) ； ② 滑塊 Q 與木板水平面 AB 之間因摩擦而產生的熱量 ． 27．（ 14 分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序 (稀有氣體除外 )，以下說法正確的是 ________。 離子 的 半徑 先 減小 后增大 ， 鹵素離子半徑最大 金屬性 減弱，非金屬性增強 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 逐漸 降低 (2)原子最外層電子數(shù) 是 次外層電子數(shù) 一半 的元素名稱為 ____， 還原 性最弱的簡單 陰 離子是 ____。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點 /℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解 MgCl2 而不電解 MgO 的原因是 ________________________________，根據(jù)熔點推測 Al2O3 是 ___________化合物 。 (4)晶體硅 (熔點 1410 ℃ )是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗 )―― →Cl2460 ℃ SiCl4―― →蒸餾 SiCl4(純 )―― →H21100 ℃ Si(純 ) 寫出 SiCl4 的電子式： _____________， 在上述由 SiCl4(g)制純硅的反應中，測得每生成 kg 純 硅 需 吸 收 a kJ 熱 量 ， 寫 出 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 ：_____________________________________________。 (5)P2O5 是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥， 但 可用 P2O5干燥的是 。 a． HI b． NH3 c． SO2 d． CO2 (6)KClO3可用于實驗室制 O2，若不加催化劑， 400℃ 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧 酸 鹽， 另 一種 鹽的 陰 陽離 子個 數(shù) 比為 1∶ 1 。寫 出 該反 應的 化 學方 程式 ：_______________________________。 28． (13 分 )某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。 取 a g Cu 片、 12mL 18mol/L 濃 H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。請回答： (1)請寫出 Cu 與濃 H2SO4反應的化學方程式 ，裝置 E 中試管 D 內盛品紅溶液，當 D 中觀察到 時，說明 C 中氣體集滿，取下試管 D， 用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)裝置 B的作用是貯存多余的氣體， B中放置的液體可以是 (填字母 )。 A．酸性 KMnO4 B．飽和 Na2S 溶液 C．飽和 NaHCO3溶液 D．飽和 NaHSO3溶液 (3)下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是 。 A． KNO3 晶體 B． NaHCO3 溶液 C． Zn 粉 D． BaCl2 溶液 (4)該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條 ， 可以用稀硫 酸 和 廢 銅 屑 通 過 綠 色 方 法 制 得 純 凈 的 硫 酸 銅 溶 液 ， 寫 出 一 種 制 備 方 法 （用方程式表示）。 29． （ 15分）氯化鉻晶體 (CrCl36H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉 (Na2CrO4)來制備。實驗室以紅礬鈉 (Na2Cr2O7)為原料制備 CrCl36H2O的流程如下： 已知 ： ① Cr2O72－ ＋ H2O 2CrO42－ ＋ 2H+； ② CrCl36H2O 不溶于乙醚 ， 易溶于水、乙醇 ， 易水解。 （ 1）寫出堿溶 發(fā)生反應的化學方程式 ，所加40%NaOH 不宜過量太多的原因是 。 （ 2） 還原時先加入過量 CH3OH 再加入 10%HCl，生成 CO2，寫出該反應的離子方程式 ，反應后從剩余溶液中分離出 CH3OH 的實驗方法是 。 （ 3）使用下列用品來測定溶液的 pH，合理的是 _________（填字母）。 A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C． pH 計 （ 4）請補充完整由過濾后得到的固體 Cr(OH)3 制備 CrCl36H2O 的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體 _______________________ ， 蒸
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